题目内容

9．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
A．在标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28g
B．常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NA
C．含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子22.4L
D．1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1

分析 A、求出混合物的物质的量，然后根据氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol来计算；
B、金属和酸反应时，氢元素的价态由+1价变为0价；
C、过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成；
D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离．

解答 解：A、标况下22.4L混合物的物质的量为1mol，而氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故1mol混合物的质量为28g，故A正确；
B、金属和酸反应时，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成2g氢气即1mol氢气时，转移2NA个电子，故B正确；
C、过氧化钠由2个阳离子和1个阴离子构成，故含0.2NA个阴离子即0.2mol阴离子的过氧化钠的物质的量为0.2mol，而过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.2mol过氧化钠转移0.2NA个电子，故C正确；
D、一水合氨为弱电解质，在溶液中能部分电离，故1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度大于1mol•L-1，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲．
                                     ①同温度下CO2的平衡转化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是CO2发生了其他副反应．
②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是△S＞0．
（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O．
（4）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．下列说法正确的是BC．

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和
CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于
提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应△H＞0
（5）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2，则其阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
20．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液
17．自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法不正确的是（　　）
A．葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象
B．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小
C．油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸
D．不慎误食重金属盐离子，应立即喝大量牛奶来缓解毒性，以减少人体蛋白质中毒的程度
4．某结晶水合物的化学式为R．xH2O其相对分子质量为M，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）
A．饱和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
B．饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
D．饱和溶液的质量分数$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$
14．目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属
钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物质A、B、C、D、E、F 有如图所示转化关系：

请按要求书写：
（1）A→C的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）B→D 的化学方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）E+F→NaCl的离子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）过氧化钠可用作制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
1．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸钙溶液跟盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁溶液反应：H++OH-═H2O
D．氢氧化钡跟硫酸铜反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
6．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）十O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图所示：
容器甲乙丙
容积/L112
反应物
起始量2mol NO2
1mol O32mol NO2
1mol O32mol N2O5
1mol O2
温度/KT1T2T2
下列说法正确的是（　　）
A．0～10 min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02 mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
7．2013年12月17日，中国国土资源部召开新闻发布会，宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁的燃料，也是重要的化工原料．
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成气，对于温室气体的治理具有重大意义．
已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
①反应2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160．某时刻测得各组分的浓度如下：
物质H2COCH3OH
浓度/（mol•L-1）0.200.100.40
比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
③在一恒容密闭容器中，要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温         b．加入催化剂  c．增加CO的浓度
d．加入H2      e．加入惰性气体       f．分离出甲醇
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图（如图）．
①B极为电池负极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为1.12 L（标况下）．

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