题目内容
6．
臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）十O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图所示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积/L | 1 | 1 | 2 |
| 反应物 | |||
| 起始量 | 2mol NO2 | ||
| 1mol O3 | 2mol NO2 | ||
| 1mol O3 | 2mol N2O5 | ||
| 1mol O2 | |||
| 温度/K | T1 | T2 | T2 |
| A． | 0～10 min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02 mol•L-1•min-1 | |
| B． | T1＜T2，△H＞0 | |
| C． | 平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5） | |
| D． | T1K时，若起始时向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆） |
分析 A． 图象分析可知，N2O5（g）生成浓度0.2mol/L，则消耗NO2浓度0.4mol/L，计算v（NO2）在0～10min内甲容器中反应的平均速率=$\frac{△c}{△t}$；
B．先拐先平温度高，T1＜T2，温度越高N2O5（g）浓度越小，结合平衡移动原理分析；
C．结合三行计算列式计算浓度，化学反应达到平衡状态不能进行彻底分析；
D．若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，计算浓度商Qc和平衡常数比较判断反应进行的方向．
解答 解：A、读图可知，0～10min内甲容器中N2O5的浓度变化量为0.2mol•L-1，2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）十O2（g），则消耗NO2浓度0.4mol/L，反应速率v（NO2）=$\frac{0.4mol/L}{10min}$=0.04mol/（L•min），故A错误；
B．先拐先平温度高，T1＜T2，温度越高N2O5（g）浓度越小，说明温度升高平衡逆向进行，则反应△H＜0，故B错误；
C，乙中依据化学三行计算得到，
2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g），
2 1 0 0
0.8 0.4 0.4 0.4
1.2 0.6 0.4 0.4
丙中2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g），
1 2 0
平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＜c丙（N2O5），故C错误；
D．若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，计算浓度商Qc=$\frac{2×2}{{2}^{2}×1}$=1，相当于加入五氧化二氮反应逆向进行，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆），故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素的分析应用，图象变化和数值的计算是解题关键，题目难度中等．
| A． | 在标准状况下，22.4L N2与CO混合气体的质量为28g | |
| B． | 常温常压下，金属与酸反应生成2gH2，转移电子数为2NA | |
| C． | 含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子22.4L | |
| D． | 1L含NA个NH3•H2O的氨水，其浓度为1mol•L-1 |
| A． | 丙烯分子有7个σ键，1个π键 | |
| B． | 丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型 | |
| C． | 丙烯分子的所有原子共平面 | |
| D． | 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-l C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-l
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-l
请写出NO和CO反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
| t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| c（N2O5）/（mol•L-1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a．
a．容器中压强不再变化 b．NO2和O2的体积比保持不变
c．2υ正（NO2）=υ逆（N2O5） d．气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变
（3）N2O4与NO2之间存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）△H=QkJ•mol-l．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
如图1中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=213.3KPa（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（4）将固体氢氧化钠投入0.1mol/L的HN3（氢叠氮酸）溶液当中，溶液的体积1L（溶液体积变化忽略不计）溶液的pH变化如图2所示，HN3的电离平衡常数K=1×10-5，B点时溶液的pH=7，计算B点时加入溶液的氢氧化钠的物质的量0.099mol．
| A． | 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1 | |||||||||
| B． | H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ•mol-1其它相关数据如下表：
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| C． | 在隔绝空气下，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则热化学方程式为Fe（s）+S（s）═FeS（s）；△H=-95.6 kJ•mol-1 | |||||||||
| D． | 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为-241.8 kJ•mol-1 |
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍．请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
，基态R原子的价电子排布式为3d64s2．