Question

海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是

 

．
（2）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为

 

，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是：

 

．
（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性．他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是

 

．
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题

分析：（1）海水淡化得到母液和电解氯化钠溶液可生成氯气，得到的溴单质浓度低，溴单质在水中有一定的溶解性且和水反应，提取时消耗过的能源和原料，降低了经济效益；
（2）根据反应Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-有强酸HBr和H₂SO₄生成，易腐蚀设备；
（3）①根据实验室常见仪器分析回答；
②根据分馏是利用混合液体的各成分沸点不同而分离；

解答： 解：（1）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，目的是低浓度的Br₂溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
（2）二氧化硫吸收溴单质，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br₂在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO₂作还原剂，发生反应：Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，工业生产中应解决的主要问题是反应生成了两种强酸，易腐蚀设备，
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；强酸对设备的严重腐蚀；
（3）①冷凝管是实验室常见的仪器，使用时冷凝水从下口进，上口出，用来冷却流出成分；
股答案为：冷凝管；
②根据沸点不同而提纯Br₂，所以要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分；
故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分；

点评：本题考查海水中提取溴的实验，注重理论和生产生活的实际结合，注意题干信息的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．