Question

7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的O₂在标准状况下所占的体积是多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算7.8g过氧化钠的物质的量，再根据方程式中对比关系计算生成氢氧化钠、氢气的物质的量，根据V=nV_m计算氢气的体积．

解答： 解：7.8g过氧化钠的物质的量=

7.8g

78g/mol

0.1mol，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2           4      l  
0.1mol   n（NaOH） n（O₂）
所以n（NaOH）=

0.1mol×4

2

=0.2mol
n（O₂）=

0.1mol×1

2

=0.05mol
故标况下，生成氧气体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成氢氧化钠为0.2mol，标况下生成氧气为1.12L．

点评：本题考查化学方程式的计算，比较基础，注意反应方程式的书写，有利于基础知识的巩固．