题目内容
A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．根据以上信息，按要求填空．
（1）A的最高价氧化物的电子式 ．
（2）D在周期表中的位置 ．
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式 ．
（1）A的最高价氧化物的电子式
（2）D在周期表中的位置
（3）在25℃、101KPa下，已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态，放出55.6kJ的热量，该反应的热化学方程式
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则C内层为K层，最外层为L层，在C为O元；
D为短周期元素，且原子半径小于C，且有氢化物，则D是F元素；
这四种元素氢化物分子所含电子数相等，且A原子半径大于B，则A是C、B是N元素，再结合物质结构、物质性质解答．
D为短周期元素，且原子半径小于C，且有氢化物，则D是F元素；
这四种元素氢化物分子所含电子数相等，且A原子半径大于B，则A是C、B是N元素，再结合物质结构、物质性质解答．
解答：
解：A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则C内层为K层，最外层为L层，在C为O元；
D为短周期元素，且原子半径小于C，且有氢化物，则D是F元素；
这四种元素氢化物分子所含电子数相等，且A原子半径大于B，则A是C、B是N元素，
（1）A是C元素，其最高价氧化物是CO2，二氧化碳分子中C原子和每个O原子之间都存在两对共用电子对，其电子式为
，
故答案为：；
（2）D为F元素，F原子核外有2个电子层、最外层电子数是7，则D位于第二周期第VIIA族，故答案为：第二周期第VIIA族；
（3）A是C元素，其气态氢化物是CH4，1g甲烷的物质的量=
=
mol，在25℃、101KPa下，已知1g A的气态氢化物在足量氧气中燃烧后恢复到原状态，放出55.6kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量=
=890.3kJ，则该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-890.3kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
D为短周期元素，且原子半径小于C，且有氢化物，则D是F元素；
这四种元素氢化物分子所含电子数相等，且A原子半径大于B，则A是C、B是N元素，
（1）A是C元素，其最高价氧化物是CO2，二氧化碳分子中C原子和每个O原子之间都存在两对共用电子对，其电子式为
，故答案为：
； （2）D为F元素，F原子核外有2个电子层、最外层电子数是7，则D位于第二周期第VIIA族，故答案为：第二周期第VIIA族；
（3）A是C元素，其气态氢化物是CH4，1g甲烷的物质的量=
| 1g |
| 16g/mol |
| 1 |
| 16 |
| 55.6kJ/mol | ||
|
点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，熟悉物质结构、原子结构、元素周期律知识即可解答，会根据原子结构确定元素在周期表中的位置，题目难度不大．
练习册系列答案
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过硫酸：
（b）
（c）H2O2（d）
（e）
（g）O3 （h）
下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（ ）
| A、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B、气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键 |
| C、杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D、sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180° |
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ）
| A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红 |
| B、只需滴加KSCN溶液 |
| C、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 |
| D、加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化 |
下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| B、氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
| C、测定中和热的实验中，NaOH要稍过量，以使HCl完全中和 |
| D、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 |
下列表述中正确的是（ ）
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C、化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化 |
| D、1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多 |