Question

8．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molC₂H₄（g）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24L CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量．C₂H₆O（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比，根据热化学方程式的书写方法来回答．

解答 解：（1）1mol C₂H₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量，即C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1
故答案为：C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+2H₂O（l）△H=-1411 kJ•mol^-1；
（2）1mol C₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量，即C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1，
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂ （g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1；
（3）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，2.24L CO₂（标准状况）物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）=$\frac{2.3g-0.1mol×12g/mol-0.3mol×1g/mol}{16g/mol}$=0.05mol，n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C₂H₆O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol；
故答案为：C₂H₆O（l）+3O₂（g）-→2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1367kJ•mol^-1．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．