题目内容
17．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
| A． | 向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体过程中溶液pH的变化趋势图 | |
| B． | 向FeCl3溶液和KSCN溶液混合后反应达平衡后，向混合液中逐渐加入固体KCl过程中c（Fe3+）的变化趋势图 | |
| C． | 密闭容器中进行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应达到平衡后，保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar的过程中H2的转化率变化趋势图 | |
| D． | 密闭容器中进行CH3OCH3（g）+3H2O（g）?6H2（g）+2CO2（g）△H＞0达到平衡后，保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变化趋势图 |
分析 A、醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体，同离子效应，抑制醋酸的电离，溶液的PH值变大；
B、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
C、保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar，体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动；
D、升高温度向吸热反应方向移动．
解答 解：A、醋酸溶液中逐渐加入醋酸钠晶体，同离子效应，抑制醋酸的电离，溶液的PH值变大，而不是减小，故A错误；
B、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，溶液颜色不变，故B错误；
C、保持恒温恒压条件下，逐渐通入稀有气体Ar，体积变大，相当于减小压强，平衡逆向移动，所以H2的转化率减小，而不是不变，故C错误；
D、升高温度向吸热反应方向移动，所以保持恒压条件下，逐渐升高温度过程中CH3OCH3的转化率变大，所以图象符合，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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5．在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L-1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）．该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
| A． | 30% | B． | 40% | C． | 50% | D． | 60% |
12．摩尔是表示（ ）
| A． | 物质的量的单位 | B． | 物质的质量的单位 | ||
| C． | 物质的量的浓度 | D． | 摩尔质量的单位 |
2．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段 c （ B）未画出]．附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同．已知，t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应一定是放热反应 | B． | t4～t5阶段改变的条件为减小压强 | ||
| C． | B的起始物质的量为0.02mol | D． | 该反应的化学方程式为3A（g）+B（g）?2C（g） |
9．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）
| A． | 混乱度增大，而能量降低 | B． | 混乱度降低，而能量增大 | ||
| C． | 混乱度降低，而能量降低 | D． | 混乱度增大，而能量增大 |
6．元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 元素原子电子层数增大 | |
| B． | 元素原子最外层电子数呈现周期性变化 | |
| C． | 元素的化合价呈现周期性变化 | |
| D． | 核电荷数依次增大 |
7．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
| A． | 0.5（b-2a）mol/L | B． | 5（b-2a）mol/L | C． | 0.5（b-a）mol/L | D． | 10（b-2a）mol/L |