题目内容
19．如图所示，可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0的图象正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 A．△H＜0为放热反应，温度高反应速率快，升高温度平衡逆向移动；
B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且正逆反应速率均增大；
D．升高温度平衡逆向移动．
解答 解：A．△H＜0为放热反应，温度高反应速率快，升高温度平衡逆向移动，则温度高时先达到平衡状态，且C%的含量低，故A正确；
B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且正逆反应速率均增大，图中速率减小不符合，故C错误；
D．升高温度平衡逆向移动，则温度高时A的转化率小，图象不符，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大．
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9．
T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（ ）
T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得H2和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况如图所示：下列说法不正确的是（ ）| A． | 0～10min内v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1 | |
| B． | T℃时，平衡常数K=$\frac{1}{27}$，CO2与H2的转化率相等 | |
| C． | T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量 | |
| D． | 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
10．对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0，下列判断中正确的是（ ）
| A． | 若a+b＜c+d，增大压强，则平衡向左移动 | |
| B． | 若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b | |
| C． | 若a+b=c+d，在平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量小于（m+n）mol | |
| D． | 若a+b=c+d，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体压强不变 |
11．（1）在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图：
①第一步反应是放热反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：
①滴定管在使用之前需要先查漏，再洗涤和润洗
②判断滴定终点的现象是无色变粉红色，且半分钟内不变色
③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.15 mol•L-1（小数点后保留两位有效数字）．
④以下操作可能造成测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
A．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失
B．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管
（3）由pH=3的HA（弱酸）与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
①第一步反应是放热反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是反应物的总能量大于生成物的总能量
②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol
（2）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：
| 实验编号 | NaOH起始读数 | NaOH终点读数 |
| 第一次 | 0.10mL | 18.40mL |
| 第二次 | 3.00mL | 21.10mL |
| 第三次 | 0.20mL | 20.40mL |
| 第四次 | 0.00mL | 18.20mL |
②判断滴定终点的现象是无色变粉红色，且半分钟内不变色
③根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.15 mol•L-1（小数点后保留两位有效数字）．
④以下操作可能造成测定结果偏高的是ACE（填写序号）．
A．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失
B．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管
（3）由pH=3的HA（弱酸）与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度大小的顺序为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
9．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（ ）
| A． | 混乱度增大，而能量降低 | B． | 混乱度降低，而能量增大 | ||
| C． | 混乱度降低，而能量降低 | D． | 混乱度增大，而能量增大 |