题目内容

17．两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B），SO2的转化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始时的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＞v（B）．
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向左移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率不变．（填“变大、变小或不变”）
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量不变，B容器中SO2的百分含量变小．（填“变大、变小或不变”）

分析 （1）A能保持恒压，B能保持恒容，固定B不变，A中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），n减小，V减小，相当于P增大；
（2）开始浓度相同，反应过程中A的压强大于B中压强；
（3）分别通入等量的Ar气，A中反应体系的压强减小，B中反应体系中各物质的浓度不变；
（4）向两容器中分别通入等量的原反应气体，A中浓度不变，B中浓度增大，压强增大，B中平衡正向移动．

解答 解：（1）A能保持恒压，B能保持恒容，固定B不变，A中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），n减小，V减小，相当于P增大，则A中反应速率快，A中正向移动的程度大，t（A）＜t（B），SO2的转化率：a（A）＞a（B），故答案为：＜；＞；
（2）开始浓度相同，则起始时的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中A的压强大于B中压强，则反应过程中的反应速率：v（A）＞v（B），
故答案为：=；＞；
（3）分别通入等量的Ar气，A中反应体系的压强减小，A中平衡逆向移动，B中反应体系中各物质的浓度不变，则B中的化学反应速率不变，
故答案为：向左；不变；
（4）向两容器中分别通入等量的原反应气体，A中浓度不变，B中浓度增大，压强增大，B中平衡正向移动，则再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量不变，B容器中SO2的百分含量减小，故答案为：不变；减小．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握转化率及速率的计算、平衡移动、等效平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意A中压强不变而B中体积不变时固定1个分析另外1个，（4）为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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