题目内容

7．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应，Na2CO3碱性强，反应放出气体速度快
B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有NaHCO3结晶析出
D．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同

分析 NaHCO3不稳定，溶解度比Na2CO3小，与盐酸反应较Na2CO3剧烈，可与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3可与水、二氧化碳反应生成NaHCO3，以此解答该题．

解答 解：A．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故A错误；
B．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B正确；
C．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，故C正确；
D．碳酸钠可与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，而碳酸氢钠不反应，故D正确．
故选A．

点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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17．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60mL 0.50mol•L-1盐酸跟50  mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”），简述理由：中和热为稀的强酸与强碱反应生成1mol时时所放出的热量，与酸碱用量无关．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18．分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电原子晶体；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电分子晶体；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中分子晶体；
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电离子晶体．
15．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算　B．称量　C．溶解 D．冷却　E．移液   F．洗涤 G．定容　H．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有250mL容量瓶_
使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（3）需称量10.0 g烧碱固体，固体应该放在烧杯中称量．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是DE．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
2．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（　　）
A．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
12．现有下列各组化合物：
A．CH3CH2CH2CHO与
B．与
C．与
D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH-CH=CH2
E．与
F．戊烯和环戊烷
①属于同系物的有BE，属于同分异构体的有ADF．
②根据官能团的特点可将C中两化合物分别划分为酚类和醇类．
19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）
操作现象结论
A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有K+
D滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+
A．AB．BC．CD．D
16．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）写出对应各步变化的离子方程式．②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．
17．两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B），SO2的转化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始时的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＞v（B）．
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向左移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率不变．（填“变大、变小或不变”）
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量不变，B容器中SO2的百分含量变小．（填“变大、变小或不变”）

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