Question

5．25℃时，下列两溶液混合后所得溶液pH＞7的是（　　）

• A． 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合
• B． pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
• C． pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
• D． pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

Answer 1

分析 25℃时，两溶液混合后所得溶液pH＞7，说明溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度而使溶液呈酸性，据此分析解答．

解答 解：A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解而导致溶液呈酸性，故A错误；
B．pH=3的盐酸溶液中氢离子浓度与pH=11的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相等，二者等体积混合时，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，溶液呈中性，故B错误；
C．pH=3的醋酸浓度大于pH=11氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度，所以醋酸有剩余，混合溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，故C错误；
D．pH=3的硫酸中氢离子浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，而导致溶液呈碱性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合溶液酸碱性判断，明确溶液中的溶质是解本题关键，注意弱电解质电离特点，题目难度中等．