已知次氯酸是比碳酸还弱的酸.反应Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后.要使HClO浓度增大.可加入( )A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（　　）

A．

NaCl固体

B．

水

C．

CaCO₃固体

D．

NaOH固体

分析反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，HCl为强酸，HClO为弱酸，酸性比碳酸弱，以此解答该题．

解答解：A．NaCl不与HClO发生氧化还原反应，不能导致HClO浓度减小，故A错误；
B．加水稀释，平衡向正反应方向移动，但溶液体积增大的幅度比HClO增大的快，HClO浓度减小，故B错误；
C．加入碳酸钙固体，HCl与碳酸钙反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故C正确．
D．NaOH和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，故D错误；
故选C．

点评本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，注意次氯酸酸性弱于碳酸，不能和碳酸盐反应生成二氧化碳，化学平衡移动原理的理解应用是解题关键．

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19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	先滴加BaCl₂溶液再滴加HCl溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	先滴加稀盐酸再滴加AgNO₃溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Cl^-
C	用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有K⁺
D	滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	原溶液中有NH₄⁺

16．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）写出对应各步变化的离子方程式．②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O ③Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

3．在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（　　）
①N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO
②4AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑
③2NH₄Cl+Ba（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

13．下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（　　）

	A．	根据元素组成知道它是化合物
	B．	因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐
	C．	该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
	D．	该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂

20．同温、同压下，相同体积的下列气体中质量最大的是（　　）

17．两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO₂和O₂，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B），SO₂的转化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始时的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＞v（B）．
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向左移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率不变．（填“变大、变小或不变”）
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO₂的百分含量不变，B容器中SO₂的百分含量变小．（填“变大、变小或不变”）

4．某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对H₂的相对密度为20，则反应物A的摩尔质量为120g/mol．

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