题目内容

2．下列物质中，不能与水反应生成酸的是（　　）
A．Cl2B．NOC．SO3D．CO2

分析 能与水反应生成酸，如为酸性氧化物，可生成含氧酸，如为单质，可与水反应生成氢化物等，以此解答该题．

解答 解：题中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，SO3、CO2都为酸性氧化物，可与水反应生成硫酸、碳酸，NO与水不反应，不能生成酸．
故选B．

点评 本题综合考查元素化合物知识，侧重于氯气、非金属氧化物与水反应的考查，注意常见物质的性质，学习中注意积累，难度不大．

练习册系列答案
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12．现有下列各组化合物：
A．CH3CH2CH2CHO与
B．与
C．与
D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH-CH=CH2
E．与
F．戊烯和环戊烷
①属于同系物的有BE，属于同分异构体的有ADF．
②根据官能团的特点可将C中两化合物分别划分为酚类和醇类．
13．下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（　　）
A．根据元素组成知道它是化合物
B．因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐
C．该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
D．该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂
10．写出NH3分子的电子式：．
17．两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容．起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2：1的等量的SO2和O2，在保持400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），则（填＞、=、＜；向左、向右、不；增大、减小、不变）．
（1）达到平衡所需要的时间：t（A）＜t（B），SO2的转化率：a（A）＞a（B）．
（2）起始时的反应速率：v（A）=v（B），反应过程中的反应速率：v（A）＞v（B）．
（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气．A中的化学平衡向左移动（填“向左、向右或不移动”），B中的化学反应速率不变．（填“变大、变小或不变”）
（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的百分含量不变，B容器中SO2的百分含量变小．（填“变大、变小或不变”）
7．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率增大
C．m+n＜pD．C的体积分数增加
14．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
试通过计算和推理完成下面的问题：
（1）SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2（填写化学式）失去电子．
（2）足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为16克，生成的气体在标准状况下体积为2.24升（假设气体全部逸出）．
（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室制备CO2的反应为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-═AgCl
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4+H2O
D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2
18．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（　　）
A．CH4B．NH3C．HClD．H2O

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