Question

9．（1）已知在25℃，101KPa时，1gH₂（g）完全燃烧生成液态水时放出143KJ的热量，试写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1
（2）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是B．
A、其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+41KJ•mol^-1
B、该反应为放热反应    
C、曲线a使用催化剂、曲线b未用催化剂
D、当H₂O为液态时，其反应热△H减小
（3）有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程如下：
△H=+88.6 kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是M．
（4）已知CH₃OH（l）的燃烧热为238.6 kJ•mol^-1，CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-a KJ•mol^-1，则a＜238.6（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5 KJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283.0 KJ/mol
则C不完全燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1g氢气的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH₂完全燃烧生成液态水时放出143KJ的热量，则2molH₂完全燃烧生成液态水时放出热量为143KJ×4=572kJ，结合物质的状态及焓变书写热化学方程式；
（2）A、其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应是放热反应；
B、反应物的总能量高于生成物的总能量；
C、使用催化剂，活化能降低；
D、气态水变液态水要放热；
（3）M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定；
（4）甲醇燃烧生成CO₂（g）和H₂（g）属于不完全燃烧，放出的热量少，故a＜238.6；
（5）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol依据盖斯定律，①-②计算．

解答 解：（1）1g氢气的物质的量为$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，即0.5molH₂完全燃烧生成液态水时放出143kJ的热量，则2molH₂完全燃烧生成液态水时放出热量为143kJ×4=572kJ，则该反应的热化学方程式是2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-572kJ•mol^-1；
（2）A、其热化学方程式为：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应是放热反应，所以△H=-41KJ•mol^-1
，故错误；
B、反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故正确；
C、使用催化剂，活化能降，所以b用催化剂，故错误；
D、气态水变液态水要放热，所以放出热量小，但反应热变大，故错误；
故选：B；
（3）有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJ•mol^-1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；
故答案为：M；
（4）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO₂（g）和H₂（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，故答案为：＜；
（5）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol依据盖斯定律，①-②得可得：C燃烧生成CO的热化学方程式为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol，
故答案为：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

点评 本题考查了化学反应能量变化，燃烧热概念分析判断，盖斯定律的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．