题目内容

11．把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红．填空完成问题：
①A是原电池的正极，代表金属铜（填“铜”或“铁”）；
②电极方程式分别为正极：O2+2H2O+4e-═4OH-，原电池反应为2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

分析 该原电池中，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，Cu作正极，正极上氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，据此分析解答．

解答 解：①正极附近生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，在A极观察到酚酞变红，说明A为正极，则A为金属铜；
故答案为：正；铜；
②该原电池中，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，Cu作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=40H-，正极附近生成氢氧根离子，两电极反应式相加即为总反应2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，
故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．

点评 本题考查了原电池原理的应用，注意把握原电池中正负极的判断和电极方程式的书写，注意根据现象分析判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知甲、乙为常见的金属单质，A、B、C、D、E均为化合物，且A、B属于氧化物，它们之间有下图所示的转化关系，回答下列问题：
 
（1）反应①的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，在实验室完成该反应时还需要的试剂有氯酸钾、镁条．
（2）C为偏铝酸钠（填名称）；上述反应属于氧化还原反应的是①②⑤⑥（填序号）．
（3）反应⑤的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）D可以用来制造印刷电路板，也可以用来净水．为节约成本，工业上用NaClO3氧化E的酸性废液制得D，该反应的离子方程式为ClO3-+6 Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（　　）
A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
A．AB．BC．CD．D
19．锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．锌银电池电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：
（1）该锌银电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O．
（2）废旧锌银电池的电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（3）某实验小组设计家庭实验用锌银电池为电源电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后没有出现预期现象，而是溶液中出现沉淀，则铅笔芯连接的是电池的负极（填“正极”或“负极”），电解总反应为Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
6．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
A．某气体$\stackrel{通入品红溶液中}{→}$品红溶液褪色    结论：某气体一定是SO2
B．某气体$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 产生白色沉淀       结论：某气体一定是CO2
C．某溶液$\stackrel{打开瓶盖}{→}$冒白雾$\stackrel{将沾有浓氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白烟  结论：原溶液一定是浓盐酸
D．某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血红色溶液      结论：原溶液中一定含有Fe3+
16．下列说法正确的是（　　）
A．等体积等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液，Na2SO4溶液中的离子总数多于Na2CO3溶液
B．相同温度下，pH相等的NaHCO3溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO3）＞c（NaOH）
C．常温下，CH3COONa与HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH一）
D．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
3．（1）25℃时，在0.10mol/L的氨水中逐滴加入同浓度的盐酸（不计两者的挥发性），回答下列问题：
①当溶液pH=7时，溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（用“＜”、“＞”、“=”填空，下同）；
②当盐酸和氨水溶液恰好中和时，溶液中c（H+）＞c（OH-）；
（2）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路．某实验小组的同学对该厂生产的印刷电路后所得的废液进行了分析：取50mL废液，向其中加入足量的稀硝酸，生成0.02molNO；另取50mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．请回答以下问题：
①该厂原来使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为0.2mol/L（反应前后溶液的体积变化忽略不计）；
②废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为C（Fe3+）：C（Fe2+）：C（Cu2+）=4：6：3；
③另取50mL废液，加入一定量铁屑，充分反应后有铜析出，则所得溶液中Fe2+的物质的量范围是0.12mol＜n（Fe2+）≤0.15mol．
20．以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：
[研究课题]探究乙二酸的某些性质
[查阅资料]乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O；草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不稳定性
根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O． 设计方案：
（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）

请回答下列问题：
①装置的连接顺序为：A→C→D→E→B→D
②实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，检验CO气体的纯度．装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2 和水，提高CO的浓度．  检验产物中有CO的实验现象 是B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊．
③整套装置存在不合理之处为没有CO尾气的处理装置．
猜想二：乙二酸具有还原性设计方案：
（2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性．该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
1．使用容器瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
B．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容摇匀时，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

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