题目内容
2．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是（ ） |  |  |  |
| A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 | B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 | C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 | D．接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕；
B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量；
C．移液时，玻璃棒应插在刻度线以下；
D．依据定容时正确操作解答．
解答 解：A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选；
B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选；
C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选；
D．定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了化学实验的基本操作，明确一定物质的量浓度溶液配制原理及正确的操作步骤是解题关键，注意容量瓶使用方法和注意问题，题目难度不大．
练习册系列答案
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由C→D的反应类型是取代反应
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
．
3．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
（1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），滤渣C的成分为Fe（OH）3（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
（3）第③步反应中加入适量的氧化铜，将溶液的pH调到3.2-4.7之间；
（4）第④步需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜，氯化氢的作用是HCl抑制CuCl2水解，也可用P2O5作脱水剂，使CuCl2•2H2O脱水制得无水氯化铜，该过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化；
（5）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均体积为46.00mL，则该无水氯化铜产品中CuCl2的质量分数约为0.89．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如表：
| 离子符号 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 2.5 | 7.0 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 |
（2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），滤渣C的成分为Fe（OH）3（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe3+离子未除尽，反之已除尽．
（3）第③步反应中加入适量的氧化铜，将溶液的pH调到3.2-4.7之间；
（4）第④步需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜，氯化氢的作用是HCl抑制CuCl2水解，也可用P2O5作脱水剂，使CuCl2•2H2O脱水制得无水氯化铜，该过程属于化学（填“物理”或“化学”）变化；
（5）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含少量FeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均体积为46.00mL，则该无水氯化铜产品中CuCl2的质量分数约为0.89．
10．短周期元素X的第一至第六电离能分别为：
I1=578KJ•mol-1 I2=1817KJ•mol一1 I3=2745KJ•mol一1
I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1 I6=18376KJ•mol-1．
以下说法正确的是（ ）
I1=578KJ•mol-1 I2=1817KJ•mol一1 I3=2745KJ•mol一1
I4=11575KJ•mol一1I5=14830KJ•mol一1 I6=18376KJ•mol-1．
以下说法正确的是（ ）
| A． | X原子的最外层只有1个电子 | |
| B． | 元素X常见化合价为+3 | |
| C． | X原子核外有3个未成对电子 | |
| D． | 元素X最高价氧化物的水合物为强碱 |
7．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将该粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（ ）
| A． | 粉末中一定有Na2O、Na202、NaHC03 | |
| B． | 粉末中一定不含有Na2C03和NaCl | |
| C． | 粉末中一定不含有Na20和NaCl | |
| D． | 无法肯定粉末里是否含有NaHCO3和NaC1 |
把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红．填空完成问题：
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O