根据下列实验事实.得出的结论正确的是( )A．某气体$\stackrel{通入品红溶液中}{→}$品红溶液褪色结论:某气体一定是SO2B．某气体$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 产生白色沉淀结论:某气体一定是CO2C．某溶液$\stackrel{打开瓶盖}{→}$冒白雾$\stackrel{将沾有浓氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白烟结论:原溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）

	A．	某气体$\stackrel{通入品红溶液中}{→}$品红溶液褪色结论：某气体一定是SO₂
	B．	某气体$\stackrel{通入澄清石灰水}{→}$ 产生白色沉淀结论：某气体一定是CO₂
	C．	某溶液$\stackrel{打开瓶盖}{→}$冒白雾$\stackrel{将沾有浓氨水的玻璃棒靠近}{→}$ 白烟结论：原溶液一定是浓盐酸
	D．	某溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液液}{→}$ 血红色溶液结论：原溶液中一定含有Fe³⁺

分析 A．具有强氧化性的物质都能够使品红溶液褪色，如氯气也能使品红褪色；
B．二氧化硫也能够与澄清石灰水反应生成白色沉淀；
C．浓硝酸也具有挥发性，可能为浓硝酸；
D．能够与硫氰化钾反应生成血红色的离子一定为铁离子．

解答解：A．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，气体可能为二氧化硫，也可能为氯气等，故A错误；
B．能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，所以该气体可能为二氧化硫，不一定为二氧化碳，故B错误；
C．挥发性酸与浓氨水反应生成盐，冒白烟，则溶液可能是浓盐酸或浓硝酸，不等于为浓盐酸，故C错误；
D．与硫氰化钾溶液反应呈血红色的离子一定为铁离子，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，题目难度中等，涉及漂白性、浓盐酸和浓硝酸的挥发性及铁离子检验等知识，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键．

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6．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
	C．	酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
	D．	漂白粉溶液中加入醋酸：CH₃COOH+ClO^-═HClO+CH₃COO^-

17．（1）某课外活动小组同学用图1装置（M、N为外电源的两个电极）进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．请写出正极反应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则铁电极为阴极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，总反应的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．
①B出口导出的气体是O₂，制得的氢氧化钠溶液从出口D（填“A”、“B”、“C”或“D”）导出．通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数．
②氢气、氧气和氢氧化钠溶液又可制成燃料电池，该电池的负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

14．钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题．
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe₂O₃•xH₂O），写出铁发生电化学腐蚀时正极的电极反应：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（填字母）．

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图，请回答：

①B电极对应的金属是铁（写元素名称），A电极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺．
②若电镀前两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差12.8g．

1．某无色透明溶液，可能含有下列离子：Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-、CO₃^2-．取该溶液进行如下实验：
①取溶液少许，滴入AgNO₃溶液产生白色沉淀；
②另取溶液少许，滴入BaCl₂溶液产生白色沉淀，加入足量稀硝酸沉淀不溶解；
③另取原溶液500mL，加入过氧化钠固体，产生的沉淀的物质的量与加入过氧化钠的物质的量的关系如图所示．

根据实验现象和数据分析，回答下列问题：
（1）de段发生的反应的离子方程式是4Al（OH）₃+2Na₂O₂=4AlO₂^-+4Na⁺+6H₂O+O₂↑或拆开写成2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）溶液中肯定存在的离子是H⁺，Mg²⁺，Al³⁺，NH₄⁺，SO₄^2-（用离子符号表示）；
（3）溶液中可能存在的离子是Cl^-（用离子符号表示）；
（4）原溶液中金属阳离子的浓度分别为c（Mg²⁺）=0.8mol•L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol•L^-1；
（5）请在答题卡对应图上画出加入过氧化钠从0～1.1mol时，产生气体的物质的量随加入过氧化钠物质的量变化的曲线（假设生成的气体全部逸出）．

11．

把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的U形管中，如图所示，最终可在A极观察到酚酞变红．填空完成问题：
①A是原电池的正极，代表金属铜（填“铜”或“铁”）；
②电极方程式分别为正极：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，原电池反应为2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂．

18．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AFe、DFeCl₃、EFe₃O₄、XHCl．
（2）反应④的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）反应⑦的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8mol．
（4）写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯气．
（6）用D溶液制备无水D固体的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．

15．已知一定条件下，烯烃可发生反应：

现有如图转化关系，其中A是蜂王浆中的有效成分，分子式为C₁₀H₁₈O₃，具有酸性．B能被NaOH溶液中和．C中没有支链，也不含-CH₃．G是六元环状化合物，分子式为C₄H₄O₄．

请回答：
（1）B中的官能团名称为醛基和羧基．
（2）E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为OHCCHO+4Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$HOOCCOOH+2Cu₂O↓+4H₂O．
（3）D与F反应生成G的化学方程式为

；分子中有2个羧基、且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分异构体有HOOC-CH=CH-COOH、

（写结构简式）．

16．

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH₄+4H₂O₂═NaBO₂+6H₂O，有关的说法不正确的是（　　）

	A．	电极B为正极，纳米MnO₂层的作用是提高原电池的工作效率
	B．	放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移
	C．	电池负极的电极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
	D．	在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为12mol

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