Question

19．锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．锌银电池电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．请回答下列问题：
（1）该锌银电池工作时，阳离子向正极（填“正极”或“负极”）移动；
负极的电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O．
（2）废旧锌银电池的电极材料氧化银可回收利用得到银，其化学方程式为2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑．
（3）某实验小组设计家庭实验用锌银电池为电源电解饱和食盐水的装置如图，通电一段时间后没有出现预期现象，而是溶液中出现沉淀，则铅笔芯连接的是电池的负极（填“正极”或“负极”），电解总反应为Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）原电池内部阳离子向正极移动，锌在负极失电子生成氧化锌；
（2）氧化银受热分解生成Ag和氧气；
（3）Cu作阳极，Cu失电子生成铜离子，铅笔芯作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子结合生成沉淀．

解答 解：（1）已知电池总反应为Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，Zn失电子作负极，Ag作正极，原电池内部阳离子向正极移动；锌在负极失电子生成氧化锌，则负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；
故答案为：正极；Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O；
（2）氧化银受热分解生成Ag和氧气，其化学方程式为2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑；
故答案为：2Ag₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O₂↑；
（3）Cu作阳极，Cu失电子生成铜离子，铅笔芯作阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子，铜离子与氢氧根离子结合生成沉淀，电解方程式为Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑；
故答案为：负极；Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）₂+H₂↑．

点评 本题考查原电池与电解池工作原理、金属冶炼等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写方法，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和分析能力．