题目内容

6．25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大
C．25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解
D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

分析 A、依据钙离子浓度和氟离子浓度计算浓度商和氟化钙Ksp的大小比较判断；
B、依据Ksp结合沉淀溶解平衡计算该离子浓度减小比较分析；
C、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于Ksp，会发生沉淀；
D、Ksp随温度变化，不随浓度变化．

解答 解：A、等体积混合后的溶液中c（Ca2+）=$\frac{1}{2}$$\sqrt{2.9×1{0}^{-9}}$+$\frac{1}{2}$$\root{3}{\frac{2.7×1{0}^{-11}}{4}}$；c（F-）=$\frac{1}{2}$$\root{3}{2×2.7×1{0}^{-11}}$，此时溶液中的c（Ca2+）•c（F-）2=（$\frac{1}{2}$$\sqrt{2.9×1{0}^{-9}}$+$\frac{1}{2}$$\root{3}{\frac{2.7×1{0}^{-11}}{4}}$）×[$\frac{1}{2}$$\root{3}{2×2.7×1{0}^{-11}}$]2＞Ksp（CaF2）=2.7×10-11，所以会析出CaF2固体，故A错误；
B、25℃时，饱和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32-）=$\sqrt{2.9×1{0}^{-9}}$mol/L，饱和CaF2溶液c（Ca2+）•c（F-）2=2.7×10-11，c（Ca2+）=$\root{3}{\frac{2.7×1{0}^{-11}}{4}}$mol/L；
所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故B错误；
C、25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca2+）•c（F-）2≥Ksp（CaF2）时，CaCO3可能全转化为CaF2，故C正确；
D、25℃时，CaCO3固体在20mL0.01 mol•L-1盐酸中的Ksp与在20mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp随温度变化，不随浓度改变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡的移动和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．已知aq表示溶液状态．
①H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+a kJ
②NH4+（aq）+H2O（l）H+（aq）+NH3•H2O（aq）+b kJ
③HAc（aq）+OH-（aq）→Ac-（aq）+H2O（l）+c kJ
则a、b、c的大小关系为（　　）
A．a＞c＞bB．a=b=cC．a=c＞bD．a＞c=b
17．下列有关有机物的叙述不正确的是（　　）
A．甲苯的一氯代物有4中，甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物有5种
B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
14．25℃时，下列有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的HA和NaA溶液等体积混合，溶液呈碱性：c（A-）＜c（HA）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．pH=3的HCl和pH=11的氨水等体积混合后：c（Cl-）＞c（NH4+）
D．1.0mol/L Na2CO3溶液：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）=2.0mol/L
1．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
A．X的分子式为C5H10O2，该产物属于羧酸的同分异构体有5种
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
11．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
编号化学反应离子方程式评  价
A碳酸钙与
醋酸反应		CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解
质，不应写成离子形式
B苯酚钠溶液中
通入CO2		2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
CNaHCO3的水解HCO3-+H2O=CO32-+H3O+错误，水解方程式
误写成电离方程式
D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中
Fe2+与Br-的物质的量
之比与化学式不符
A．AB．BC．CD．D
18．海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存．用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦．即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al（OH）3↓下列说法错误的是（　　）
A．负极铝被氧化
B．海水温度升高，电池反应速率可能加快
C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
D．正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
15．下列实验装置正确并能达到实验目的是（　　）
A．
用于制氨气并收集干燥的氨气
B．
是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图
C．
是用CCl4提取碘水中的I2
D．
用于配制100mL0.2mo1•L-1的硫酸溶液
16．下列说法正确的是（　　）
A．18gH218O含有l0NA个质子
B．过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2
C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可以大量存在：HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）

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