题目内容

11．下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
编号化学反应离子方程式评  价
A碳酸钙与
醋酸反应		CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解
质，不应写成离子形式
B苯酚钠溶液中
通入CO2		2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-正确
CNaHCO3的水解HCO3-+H2O=CO32-+H3O+错误，水解方程式
误写成电离方程式
D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中
Fe2+与Br-的物质的量
之比与化学式不符
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸钙在离子反应中保留化学式，碳酸钙为强电解质；
B．反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C．水解生成碳酸和氢氧根离子，电离生成碳酸根离子和氢离子；
D．等物质的量反应，由电子守恒可知亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．

解答 解：A．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，碳酸钙为强电解质，评价不合理，故A错误；
B．苯酚钠溶液中通入CO2的离子反应为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B错误；
C．NaHCO3的水解为HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，电离为HCO3-+H2O=CO32-+H3O+，故C正确；
D．等物质的量的FeBr2和Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，评价不合理，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．向等物质的量浓度的MgSO4和NaHSO4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
A．H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C．Mg2++H++2SO42-+2Ba2++3OH-=Mg（OH）2↓+2BaSO4↓+H2O
D．3Mg2++2H++4SO42-+4Ba2++8OH-=3Mg（OH）2↓+4BaSO4↓+2H2O
2．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的（　　）
序号实验操作实验目的
①将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中研究SO2具有漂白性
②向盛有10molAgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S比较Ksp（AgCl）与Ksp（Ag2S）的大小
③测定等物质的量浓度HCl，HNO3的pH比较Cl，N的非金属性强弱
④向2支试管中加入同体积通浓度的H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4研究浓度对反应速率的影响
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
19．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol．
②反应II中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1．
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g），△H=-113.0kJ•mol-1．
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）×{c}^{3}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）c{\;}^{6}（H{\;}_{2}）}$．
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
在容积均为V L的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ（CO）%如右图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是T1．
（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示．电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
6．25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大
C．25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解
D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大
16．在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性
B．向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有氧化性
D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性
3．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是（　　）
A．用装置A完成SiCl4的制备
B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4
C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色
D．配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线
20．如图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）．

已知：Ⅰ．F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%
Ⅱ．A可以提供生命活动所需要的能量，G为高分子化合物
回答下列问题：
（1）F中含有的官能团名称为羧基，①的反应类型为水解反应．
（2）B的结构简式为CH3COOCH2CH3，G中链节为-CH2-CH2-．
（3）写出A→C的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2．
（4）写出D→E的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．
1．制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物以SiCI4为主，其对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量热量．研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2•2H2O，工艺流程如图：
已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．
（1）①SiCl4水解控制在40℃以下的原因是防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈．
    ②已知：SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ/mol　　
           SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ/mol
则SiCl4被H2还原制备硅的热化学方程式为SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑．
（3）过滤②的滤渣A的化学方程式为Fe（OH）3，接着往滤渣中加20%NaOH调节pH=12.5，控制温度70℃时，滤渣B的主要成分的化学式为Mg（OH）2，控制温度70℃的目的是确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca（OH）2溶解度越小）．
（4）滤液③经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，再经真空干燥后得到BaCl2•2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网