题目内容
16.下列说法正确的是( )A. | 18gH218O含有l0NA个质子 | |
B. | 过量铁粉在氯气中燃烧生成FeCl2 | |
C. | 0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可以大量存在:HCO3-、NH4+、SO42-、Fe3+ | |
D. | 在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明ksp(CuS)远小于Ksp(FeS) |
分析 A.水分子中含有10个质子,H218O摩尔质量为20g/mol,18g该水的物质的量为0.9mol,含有9mol质子;
B.铁与氯气反应生成氯化铁,与反应物的过量情况无关;
C.偏铝酸根离子、碳酸氢根离子都与铁离子发生双水解反应;
D.溶度积越小,难溶物的溶解度越小,越容易生成沉淀.
解答 解:A.18gH218O的物质的量为:$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,0.9mol水分子中含有9mol质子,含有9NA个质子,故A错误;
B.铁与氯气的反应中,无论反应物是否过量,反应都生成FeCl3,故B错误;
C.Fe3+与HCO3-、NaAlO2发生双水解反应,偏铝酸钠也能够与铵根离子发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明硫化铜比硫化亚铁难溶,则ksp(CuS)远小于Ksp(FeS),故D正确;
故选D.
点评 本题考查了离子共存的判断、难溶物溶度积的应用、阿伏伽德罗常数的计算及判断等知识,试题知识点较多,充分考查了学生灵活应用基础知识的能力,注意掌握离子共存的判断方法,明确难溶物溶度积的概念及应用.
练习册系列答案
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6.25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11.下列说法正确的是( )
A. | 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,不会析出CaF2固体 | |
B. | 25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大 | |
C. | 25℃时,在CaCO3悬浊液中加人NaF固体,CaCO3全部溶解 | |
D. | 25℃时,CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大 |
7.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. | 在一定条件下,0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反应,生成SO3的分子数为0.2 NA | |
B. | 1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NA | |
C. | 常温常压下,2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA | |
D. | 常温常压下,2 g D2O含有的质子数为NA |
11.下列说法不正确的是( )
A. | 着火时应立即灭火,一般的小火应用湿布、石棉布或沙子覆盖燃烧物,衣服着火时应迅速脱下衣服或用石棉布覆盖着火处 | |
B. | 乙酸乙酯中少量乙醇杂质可加水除去,其原理与溴水中加四氯化碳萃取溴类似 | |
C. | 取5 mL 0.1 mol•L-1 KI溶液,滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液5~6滴,再加入2 mL CCl4,充分振荡后静置,取上层溶液滴加KSCN溶液,溶液变色 | |
D. | 在用简易量热计测定反应热时,可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施,以达到良好的实验效果 |
8.下列排列顺序错误的是( )
A. | 键能:C≡C>C=C>C-C | B. | 键长:C-C>C=C>C≡C | ||
C. | 沸点:C5H8>C4H6>C3H4 | D. | 分子活性:C2H6>C2H4>C2H2 |
5.实验室用图所示装置电解氯化铜溶液,实验中观察到碳(I)电极质量增加,碳(II)电极有气体放出.下列说法正确的是( )
A. | a为电源正极 | B. | 电极Ⅱ上发生还原反应 | ||
C. | 电子流向:a→Ⅰ→Ⅱ→b | D. | 该装置将电能转化为化学能 |
6.某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究.
【查阅资料】
(1)Na2O2化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
(2)Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应.
【猜想】
Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ:固体为NaOH
Ⅳ:固体为Na2CO3
【实验探究】
【反思评价】固体Na2O2应密封保存.
【查阅资料】
(1)Na2O2化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.
(2)Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应.
【猜想】
Ⅰ:固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ:固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ:固体为NaOH
Ⅳ:固体为Na2CO3
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量固体于试管中,加水振荡, 直至完全溶解. | 无气泡产生 | 猜想Ⅰ不成立 |
②取少量①中的溶液于试管中, 滴加CaCl2溶液. | 产生白色沉淀 | 证明有Na2CO3存在 |
③ 取少量①中的溶液于试管中,加入过量CaCl2溶液使沉淀完全,静置后,向上层清液中滴加酚酞试液. | 酚酞试液变红 | 证明有NaOH存在 |
综合以上实验现象,说明猜想Ⅱ是成立的. |