Question

14．25℃时，下列有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 物质的量浓度相等的HA和NaA溶液等体积混合，溶液呈碱性：c（A^-）＜c（HA）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． pH=3的HCl和pH=11的氨水等体积混合后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• D． 1.0mol/L Na₂CO₃溶液：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=2.0mol/L

Answer 1

分析 A、物质的量浓度相等的HA和NaA溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明A^-离子水解程度大于HA的电离程度；
B、三种溶液的pH均相同，c（OH^-）浓度相同，c（NaOH）=c（OH^-），但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）；
C、pH=3的HCl和pH=11的氨水溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），等体积混合后，一水合氨又电离出铵根离子；
D、依据溶液中电荷守恒分析，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；

解答 解：A、物质的量浓度相等的HA和NaA溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明A^-离子水解程度大于HA的电离程度，c（A^-）＜c（HA），故A正确
B、三种溶液的pH均相同，c（OH^-）相同，c（NaOH）=c（OH^-），但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C、pH=3的HCl和pH=11的氨水溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），等体积混合后，一水合氨又电离出铵根离子，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故C错误；
D、1.0mol/L Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）c（Na⁺）=2.0mol/L，2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=2.0mol/L，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较，电荷守恒的分析应用，盐类水解原理的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．