题目内容

18．海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构．用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的．海水中只含有0.5%的溶解氧．不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存．用时，把电池放入海水中，便可供电，电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦．即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al（OH）3↓下列说法错误的是（　　）
A．负极铝被氧化
B．海水温度升高，电池反应速率可能加快
C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积
D．正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

分析 根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-+3OH-=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，结合原电池的工作原理解答该题．

解答 解：A、电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，故A正确；
B、温度升高，离子运动速率加快，电池反应速率可能加快，故B正确；
C、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故C正确；
D、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．

练习册系列答案
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8．常温下，0.2mol•L-1NaHA与等浓度等体积的NaOH溶液混合，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．NaHA溶液显酸性
B．混合溶液中水电离出的C（OH-）、C（H+）相等
C．图中X、Y、Z分别代表OH-、HA-、H+
D．混合溶液中：C（Na+）=C（H2A）+C（HA-）+C（A2-）
9．亚铝酸钠（NaClO2）可用以下流程制备．

（1）A的化学式是H2SO4，甲中发生反应的化学方程式为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
（2）乙中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（3）装置丙产生气体b的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
6．25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11．下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大
C．25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解
D．25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大
13．已知 （X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）．由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中的含氧官能团的名称是酯基．F→G的反应类型是酯化反应（取代反应）．
（2）写出B→C化学方程式CH2=CH-COOH+CH3OH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CH-COOCH3+H2O．
（3）化合物D的结构简式为．
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ、分子中除苯环外，无其他环状结构；
Ⅱ、苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ、能发生水解反应，但不能与金属Na反应；
Ⅳ、能与新制的Cu（OH）2按物质的量之比1：2发生反应．
（5）二氢香豆素（ ）常作香豆素的替代品．鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有：NaOH溶液、稀硫酸和氯化铁溶液．
（6）已知：（R、R′为烃基）．以苯、丙烯（CH2=CH-CH3）为原料，制备  的合成路线流程图如下，请补充完整流程图（无机试剂任选）．
3．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是（　　）
A．用装置A完成SiCl4的制备
B．用装置B进行蒸馏提纯SiCl4
C．用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色
D．配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线
10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
A．信息产业中光纤的主要成分是单质硅
B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
D．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在一定条件下，0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 NA
B．1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NA
C．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA
D．常温常压下，2 g D2O含有的质子数为NA
8．下列排列顺序错误的是（　　）
A．键能：C≡C＞C=C＞C-CB．键长：C-C＞C=C＞C≡C
C．沸点：C5H8＞C4H6＞C3H4D．分子活性：C2H6＞C2H4＞C2H2

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