Question

16．已知aq表示溶液状态．
①H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+a kJ
②NH₄⁺（aq）+H₂O（l）H⁺（aq）+NH₃•H₂O（aq）+b kJ
③HAc（aq）+OH^-（aq）→Ac^-（aq）+H₂O（l）+c kJ
则a、b、c的大小关系为（　　）

• A． a＞c＞b
• B． a=b=c
• C． a=c＞b
• D． a＞c=b

Answer 1

分析 ①强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3kJ；
②盐类的水解吸收热量；
③因为HAc是弱酸，电离要消耗能量．

解答 解：①H⁺（aq）+OH^-（aq）→H₂O（l）+a kJ表示强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，放出的热量为57.3kJ，a=57.3；
②NH₄⁺（aq）+H₂O（l）H⁺（aq）+NH₃•H₂O（aq）+b kJ表示铵根离子水解生成弱碱一水合氨，水解吸收热量，b＜0；
③HAc（aq）+OH^-（aq）→Ac^-（aq）+H₂O（l）+c kJ醋酸与可溶性的强碱反应生成1mol水，因为醋酸是弱酸，电离要消耗能量，所以放出的热量小于57.3kJ，0＜C＜57.3；
所以三个反应的放出热量①＞③＞②，即a＞c＞b．
故选A．

点评 本题考查反应热大小的比较，注意中和热：强酸和强碱的稀溶液反应生成可溶性盐与1mol水，反应热才是57.3kJ/mol，如果是浓溶液会大于57.3kJ/mol，因为浓酸和浓碱稀释放热，如果是弱酸和弱碱会小于57.3kJ/mol，因为弱酸和弱碱电离需要吸热，②为盐的水解吸热，题目难度不大．