题目内容
15．下列实验装置正确并能达到实验目的是（ ）| A． |  用于制氨气并收集干燥的氨气 | |
| B． |  是实现化学能转化为电能的铜锌原电池的原理示意图 | |
| C． |  是用CCl4提取碘水中的I2 | |
| D． |  用于配制100mL0.2mo1•L-1的硫酸溶液 |
分析 A．实验室可用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥；
B．锌应插入硫酸锌溶液中；
C．分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯；
D．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸．
解答 解：A．实验室可用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，易溶于水，可形成喷泉，可用碱石灰干燥，可完成实验，故A正确；
B．形成原电池反应时，锌应插入硫酸锌溶液中，否则锌置换出铜，不能形成电流，故B错误；
C．分液时，分液漏斗下端紧贴烧杯，防止液体飞溅，故C错误；
D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的分离以及原电池知识等，把握实验原理及实验装置图的作用为解答的关键，注意方案的合理性、操作性分析，题目难度不大．
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互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为
6．25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体 | |
| B． | 25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大 | |
| C． | 25℃时，在CaCO3悬浊液中加人NaF固体，CaCO3全部溶解 | |
| D． | 25℃时，CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大 |
3．某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；用滴定法测定蒸馏后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量．采取的主要操作如图，能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置A完成SiCl4的制备 | |
| B． | 用装置B进行蒸馏提纯SiCl4 | |
| C． | 用装置C进行滴定达终点时现象是：锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色 | |
| D． | 配制0.1 mol•L-1KMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线 |
10．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 信息产业中光纤的主要成分是单质硅 | |
| B． | 碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂 | |
| C． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | |
| D． | 医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理 |
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，0.2 mol SO2和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 NA | |
| C． | 常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA | |
| D． | 常温常压下，2 g D2O含有的质子数为NA |
高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一种新型的起爆药．
5．
实验室用图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出．下列说法正确的是（ ）
实验室用图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I）电极质量增加，碳（II）电极有气体放出．下列说法正确的是（ ）| A． | a为电源正极 | B． | 电极Ⅱ上发生还原反应 | ||
| C． | 电子流向：a→Ⅰ→Ⅱ→b | D． | 该装置将电能转化为化学能 |