题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 | |
| B． | 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 | |
| C． | 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 | |
| D． | 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 |
分析 A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铝；
B．加入盐酸，引入杂质；
C．碳酸钠溶液呈碱性；
D．油脂在碱性条件下可水解．
解答 解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水蒸气，所以得到的固体为Al2O3，硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，加热促进硫酸铝水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Al2（SO4）3，故A错误；
B．加入盐酸，引入杂质，应加入硫酸酸化，故B错误；
C．碳酸钠溶液呈碱性，易导致玻璃塞打不开，故C错误；
D．碳酸钠溶液呈碱性，油脂在碱性条件下可水解，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了盐类水解、该考点是高考考查的重点和热点，本题比较贴近生活，有利用激发学生学习化学的兴趣，该题难度适中．
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6．碳、氮及其化合物在生产中有重要应用．
（1）设反应 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如表：
现有反应 ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3
结合表数据，根据反应①、②推导出推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2，反应③是吸热（填“放”或“吸”）热反应．
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，其中两个反应为：
Ⅰ．CH4（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
Ⅱ．CH4（g）+2NO2（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应Ⅱ，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如表：
①写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，若降低温度，提高[n（NO2）/n（CH4）]
投料比，则K将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数17.4%．
③收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO2）=1：1．
④在密闭容器内先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2．在不同温度下，同时发生反应Ⅱ：并在 t秒时测定其中NO2转化率，绘得图象如图所示：
产生这一现象的原因是在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应正向进行．450℃-600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小．
（1）设反应 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如表：
| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
结合表数据，根据反应①、②推导出推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2，反应③是吸热（填“放”或“吸”）热反应．
（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质，其中两个反应为：
Ⅰ．CH4（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
Ⅱ．CH4（g）+2NO2（g） $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
实验室在恒压下，将CH4（g）和NO2（g）置于密闭容器中发生反应Ⅱ，测得在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率如表：
| 投料比[n（NO2）/n（CH4）] | 400 K | 500 K | 600 K |
| 1 | 60% | 43% | 28% |
| 2 | 45% | 33% | 20% |
投料比，则K将增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②400K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数17.4%．
③收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V（NO）：V（NO2）=1：1．
④在密闭容器内先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2．在不同温度下，同时发生反应Ⅱ：并在 t秒时测定其中NO2转化率，绘得图象如图所示：
产生这一现象的原因是在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应正向进行．450℃-600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小．
7．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：
下列说法正确的是（ ）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
| A． | 平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的转化率均增大 | |
| B． | 达到平衡时反应吸收的热量：Q丙＞2Q乙 | |
| C． | 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 | |
| D． | T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25% |
4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（ ）
| A． | 2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3 | |
| B． | 其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大 | |
| C． | 加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍 | |
| D． | 在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小 |
11．生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）
| A． | 做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质 | |
| B． | 不锈钢餐具属于合金 | |
| C． | 在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析 | |
| D． | 水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| B． | 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | |
| C． | 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
| D． | 催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率 |
镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：