Question

1．已知下列反应的反应热：
CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-258.8kJ/mol
试计算下述反应的反应热：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．

Answer 1

分析 ①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-258.8kJ/mol
结合盖斯定律可知，②×②+③×2-①得到2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），以此来解答．

解答 解：①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-258.8kJ/mol
结合盖斯定律可知，②×②+③×2-①得到2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l），△H=（-393.5kJ/mol-258.8kJ/mol）×2-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
故答案为：-488.3．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握盖斯定律的应用、已知反应与目标反应的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意焓变的计算方法，题目难度不大．