题目内容
4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（ ）| A． | 2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3 | |
| B． | 其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大 | |
| C． | 加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍 | |
| D． | 在该容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小 |
分析 A．为可逆反应，不能完全转化；
B．增大压强，正逆反应速率均增大；
C．物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大；
D．平衡后再加入1molSO3，压强增大．
解答 解：A．为可逆反应，不能完全转化，则2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，故B正确；
C．物质的量越大，压强越大，平衡正向进行的趋势越大，则加入2molSO2和1molO2放出的热量大于加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍，故C错误；
D．平衡后再加入1molSO3，压强增大，平衡正向移动，SO2的转化率增大，SO2的体积分数比原平衡减小，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意可逆反应不能完全转化及选项C为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．有一种烃，其结构简式可以表示为：
命名该有机物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（ ）
命名该有机物时，应认定它的主链上的碳原子数目是（ ）
| A． | 8 | B． | 9 | C． | 11 | D． | 12 |
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向明矾溶液中加入少量的烧碱溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | |
| B． | 在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 碳酸氢铵溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
12．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程．
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变，可判断达到滴定终点．
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是ACE
A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B、滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：第③步（填序号）
（4）根据下列数据：
请计算待测烧碱溶液的浓度为0.5000mol/L．
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为84.00%．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.2000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；
向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定，测出所耗硫酸的体积；
⑤重复以上过程．
试回答下列问题：
（1）当滴入最后一滴稀硫酸时，锥形瓶中的溶液从红色变为无色，且半分钟内不改变，可判断达到滴定终点．
（2）滴定过程中，下列会导致滴定结果偏低的是ACE
A、若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视
B、滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常
C、若配制硫酸时，定容时俯视刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在装酸液前未用待测硫酸溶液润洗
E、开始实验时碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失
（3）测定操作中有一步存在问题，该步骤是：第③步（填序号）
（4）根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准硫酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.50 | 25.45 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 29.05 |
| 第三次 | 20.00 | 3.00 | 30.00 |
| 第四次 | 20.00 | 2.00 | 27.00 |
（5）为了测定产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150 0g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀释成250ml溶液，取25ml该溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为84.00%．（假定杂质不参加反应，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩尔质量为252g/moL）．
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 | |
| B． | 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 | |
| C． | 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液 | |
| D． | 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 |
13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）
| A． | 移液时，不慎将液体流到瓶外 | B． | 容量瓶中原有少量的蒸馏水 | ||
| C． | 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 | D． | 定容时俯视刻度线和液面 |
