Question

19．工业上常用NaHSO₃处理含Cr₂O₇^2-的废液，反应的离子方程式为：5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-→2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
下列判断错误的是（　　）

• A． 氧化产物是SO₄^2-
• B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3
• C． Cr₂O₇^2-表现了氧化性
• D． 还原1molCr₂O₇^2-，电子转移3mol

Answer 1

分析 5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-→2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O，其中Cr₂O₇^2-中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，生成Cr³⁺为还原产物，HSO₃^-中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO₄^2-为氧化产物，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知，HSO₃^-中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SO₄^2-为氧化产物，故A正确；
B．由方程式可知，Cr₂O₇^2-中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSO₃^-中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3，故B正确；
C．Cr₂O₇^2-中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；
D．Cr₂O₇^2-中Cr化合价由+6降低到+3，所以还原1molCr₂O₇^2-，电子转移（6-3）×2=6mol，故D错误．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念的判断，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．