题目内容

9．用NA代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA
C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下22.4L氢气时，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为4NA
D．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键的总数为2NA

分析 A．葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要计算3.0gCH2O的物质的量计算原子数；
B、根据氮守恒分析；
C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子；
D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键．

解答 解：A．葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，只需要计算3.0gCH2O的物质的量计算原子数=$\frac{3.0g}{30g/mol}$×4×NA=0.4NA，故A错误；
B、1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子的物质的量为1L×0.1mol•L-1=0.1mol，所以氮原子数等于0.1NA，故B错误；
C．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NA，故C正确；
D．当反应生成2molHCl时，断裂2mol化学键，故当生成标况下22.4LHCl即1molHCl时，断裂1mol化学键即NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算及应用，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉相关物质的结构组成和电化学原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．对下列物质进行灼烧，能够得到黑色生成物的是（　　）
A．镁粉B．铁粉C．小苏打D．无水硫酸铜
20．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以检验某品牌茶叶中铁元素的存在并测定钙元素的质量分数 （已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品进行如图1操作：请回答下列有关问题：
（1）①文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
离子Ca2+Fe3+
完全沉淀时的pH134.1
②（NH4）3C2O4溶液显酸性
实验前要先将茶叶样品高温灼烧程灰粉，这部操作需要用到的实验仪器有：酒精灯、三脚架、玻璃棒、BC、其主要目的是使样品中的有机物完全分解．
A．蒸发皿        B．坩埚          C．泥三角           D．石棉网
（2）从滤液A→沉淀D的过程中需要加入的物质X可以选择C
A．CaO          B．Ca（OH）2            C．NH3•H2O
（3）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
现将滤液C稀释至250mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
编号终点时消耗KMnO4溶液体积（mL）
119.98
222.00
320.02
①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器（如图）CDE（填写序号）；

②滴定达到终点时的现象是滴入最后一滴KMnO4，溶液由无色变为紫色，且半分钟不恢复原色．
③为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，若不洗涤沉淀洗涤沉淀D，会使测定钙元素的含量偏低．（填“偏低”“偏高”、“无影响”，下同）若不洗涤沉淀E，会使测定钙元素的含量偏高．
④原茶叶中钙元素的质量分数为$\frac{\frac{a}{124}-0.05}{5}$．（用含a的代数式表示）
（4）设计最简单的实验检验茶叶中含有铁元素的操作和现象是：取少量的滤液A，滴入硫氰化钾溶液，溶液变成红色，证明溶液中存在铁离子，也证明离子茶叶中含有铁元素．
17．硬铝合金广泛用于现代社会．下列关于硬铝的说法中，错误的是（　　）
A．硬铝的密度约为钢材的三分之一，是适合于做飞行器的材料
B．硬铝的强度比铝大得多，铝材比钢材的某些性能要好
C．硬铝的熔点跟铝相比有一定的提高，常被用于炊具
D．硬铝的抗腐蚀性较强，常被用于制门窗框架
4．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁--次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
A．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
B．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生
D．若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀
14．A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们郡能跟金属钠反应而产生氢气；A不溶于NaOH溶液，而B能溶于NaOH溶液；B能使适量的溴水褪色，并产生白色沉淀，而A不能，B的苯环上的一溴代物有两种结构．试确定A、B的结构简式并写出它们的名称．
1．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧 化铝．工艺流程如图：（每步所加试剂均稍过量）
（1）步骤①中所得残渣的成分是SiO2（用化学式表示）、流程中分离固体和溶液的方 法是过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（2）步骤③中若加入过量的石灰石煅烧产物，则滤液3的成分是碳酸氢钠，该反应的 离子方程是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化 铝的提取有什么影响若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质．
（4）实验室里常向AlCl3溶液中加入氨水来制取Al（OH）3，写出该反应的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
18．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．室温下，浓度均为0.1 mol•L-1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响
B．通过测定室温下等浓度的HNO3和H2SO4溶液的pH值，比较元素N、S的非金属性强弱
C．KI--I2溶液中存在如下平衡：I2+I-?I3-．取V1mI平衡混合溶液，滴加几滴淀粉，用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），滴定终点时消耗V2 mL的Na2S2O3溶液．根据V1、V2和c可测定上述平衡体系中c（I2）
D．确定铝片中氧化铝的含量：取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，冷却至室温后准确测量其体积
19．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O
下列判断错误的是（　　）
A．氧化产物是SO42-
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3
C．Cr2O72-表现了氧化性
D．还原1molCr2O72-，电子转移3mol

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