Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 44g乙醛中所含的氧原子数为N_A
• B． 足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2N_A
• C． 14g乙烯中所含的C-H 键数目为2N_A
• D． 0.1 mol NH₃中所含的电子数为N_A

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N{\;}_{A}}{N}$，结合1个乙醛含有1个O解答；
B．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮；
C．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N{\;}_{A}}{N}$，结合1个乙烯分子含有4个C-H键解答；
D.1个氨气分子含有10个电子．

解答 解：A.44g乙醛中所含的氧原子数为：$\frac{44g}{44g/mol}$×N_A=N_A，故A正确；
B．若足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应完全反应生成二氧化氮物质的量为0.2mol，但是随着反应进行，硝酸浓度降低变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，所以产生气体的总量小于0.2mol，故B错误；
C.14g乙烯中所含的C-H 键数目为$\frac{14g}{28g/mol}$×4×N_A=2N_A，故C正确；
D.0.1 mol NH₃中所含的电子数为0.1mol×10×N_A=N_A，故D正确；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意物质的结构组成，题目难度不大．