Question

14．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 锌片发生氧化反应作阴极
• B． 电子从铁片经过导线流向锌片
• C． 铁片上电极反应为：O₂+2H₂O+4e→4OH^-
• D． 该装置可用于研究外加电流阴极保护法

Answer 1

分析 A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；
B、电子从负极沿导线流向正极；
C、铁为正极，发生吸氧腐蚀；
D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法．

解答 解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；
B、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；
C、铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C正确；
D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．