Question

7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方  程式书写正确的是（　　）

选项	离子组	X试剂	离子方程式
A	K+、Na+、ClO-、SO42-	少量SO2	SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B	NH4+、Fe3+、Br-、SO42-	过量H2S	2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
C	NH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-	过量铜粉	2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D	K+、Na+、HCO3-、Al3+	少量HCl	H++HCO3-═CO2↑+H2O

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，氢离子与次氯酸根离子结合生成次氯酸；
B．四种离子之间能够共存，且铁离子具有强氧化性，能够氧化硫化氢；
C．铁离子、铵根离子与[Al（OH）₄]^-反应；
D．碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应．

解答 解：A．二氧化硫少量时，反应产物中的氢离子与次氯酸根离子反应生成HClO，正确的离子方程式为：SO₂+3ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2HClO，故A错误；
B．NH₄⁺、Fe³⁺、Br^-、SO₄^2-之间不反应，加入过量H₂S后发生反应：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故B正确；
C．NH₄⁺、Fe³⁺与[Al（OH）₄]^-发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．HCO₃^-、Al³⁺之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存、离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；要求学生熟练掌握离子方程式的书写原则．