Question

10．元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小．电负性应用：判断元素的金属性和非金属性的强弱．下表列出了同周期的几种短周期元素的部分性质
请回答下列问题：

元素符号	A	B	C	D	E
电负性	3.0	2.5	X	1.5	0.9
原子半径（单位nm）	0.099	0.102	0.110	0.143	0.186
主要化合价	-1，+7	-2，+6	-3，+5	+3	+1

（l）写出D元素的离子结构示意图；
（2）X的值应为D（填字母）；
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
（3）分析表中数据，简述同周期元素（除惰性气体）电负性大小与原子半径的关系：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H₂S＞PH₃（用化学式表示）
（5）A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 同周期短周期元素中，A有+7、-1价，为ⅦA族元素，A是Cl元素；B有-2、+6价，处于VIA族，B为S元素；C有-3、+5价，处于VA族，故C为P元素；D只有+3价，为ⅢA族元素，所以D是Al元素；E最高正价为+1，处于IA族，故E为Na，
（1）铝离子核外电子数为10，有2个电子层，各层电子数为2、8；
（2）同周期自左而右电负性增大；
（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）元素非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）A、D最高价氧化物对应水化物分别为HClO₄、Al（OH）₃，二者反应生成Al（ClO₄）₃与水．

解答 解：由以上分析可知A为Cl、B为S、C为P、D为Al、E为Na元素．
（1）D是Al元素，对应的离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，则Al³⁺ 结构示意图为，故答案为：；
（2）同周期自左而右电负性增大，P的电负性介于Al与硫之间，即介于1.5～2.5之间，故选：D；
（3）同周期元素的原子半径越小，电负性越大，故答案为：同周期元素的原子半径越小，电负性越大；
（4）非金属性Cl＞S＞P，元素非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故答案为：HCl＞H₂S＞PH₃；
（5）A、D最高价氧化物对应水化物分别为HClO₄、Al（OH）₃，二者反应生成Al（ClO₄）₃与水，反应方程式为：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，关键是根据化合价及原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．