Question

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1.8gNH₄⁺中含有的电子数为N_A
• B． 标准状况下，足量Na₂O₂与22.4LCO₂气体充分反应，转移电子数为2N_A
• C． 2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N_A
• D． 298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

Answer 1

分析 A．依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合1个氨根离子含有10个电子；
B．依据2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子解答；
C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应；
D．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．

解答 解：A.1.8gNH₄⁺中含有的电子数为$\frac{1.8g}{18g/mol}$×10×N_A=N_A，故A正确；
B．2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子，标准状况下22.4LCO₂气体物质的量为1mol，转移电子数为1mol个数为N_A，故B错误；
C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以2molSO₂和1molO₂在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子小于2N_A，故C错误；
D．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH^-数目为0.1N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系．