Question

15．一定条件下反应N₂+3H₂?2NH₃达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（　　）

• A． 加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等
• B． 加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数
• C． 降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数
• D． 增加c（N₂），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

Answer 1

分析 A．加入催化剂，正逆反应速率都改变，但为同等程度的改变；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动；
C．降低温度，正逆反应速率都减小，反应逆向移动；
D．增加反应物浓度，正反应速率增大，但逆反应速率不变．

解答 解：A．加入催化剂，正逆反应速率都改变，但为同等程度的改变，所以正逆反应速率仍然相等，所以平衡不移动，故A正确；
B．增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，因为v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数，故B正确；
C．降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V_正减小倍数小于V_逆减小倍数，故C错误；
D．增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，明确外界条件对反应速率影响原理是解本题关键，D选项注意根据改变条件的瞬间浓度变化判断反应速率变化，为易错点．