题目内容
7．将质量分数为20%的氨水与等体积的水混合，得到的混合溶液的质量分数为（ ）| A． | 10% | B． | 大于10% | C． | 小于10% | D． | 无法确定 |
分析 本题可以看出，氨水浓度越大密度越小，等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些．
解答 解：水的质量分数为0，则混合后氨水的质量分数为$\frac{0+20%}{2}$=10%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于10%．
故选C．
点评 本题考查溶液浓度的计算和大小比较，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，题目难度较大，注意氨水的浓度越大密度越小．
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如图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物．已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体（部分产物已略去）．
18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA | |
| B． | 常温下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的数目为0.01NA | |
| C． | 1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA | |
| D． | 精炼铜时，阴极质量增加6.4g，则电路中转移的电子数为0.2NA |
15．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ）
| A． | 加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等 | |
| B． | 加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 | |
| C． | 降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数 | |
| D． | 增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 |
2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 | |
| B． | 装置②可用于收集H2、Cl2等气体 | |
| C． | 装置③可用于有关NH3实验的尾气处理 | |
| D． | 装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠 |
12．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：4OH-+4e-═2H2O+O2↑ | |
| D． | 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
19．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 反应中转移电子为0.04 mol | B． | Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2 | ||
| C． | 溶液Q比原溶液增重了 1.28 g | D． | 3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L |
16．现有一种铝和镁的混合物样品．某学生分别取0.9g此样品进行四次反应，并收集标准状况的氢气．有关数据记录如下表：
（1）请写出固体与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）请计算固体中铝、镁的物质的量．
| 实验序号 | 固体质量 | 加入某浓度盐酸的体积/mL | 加入某浓度NaOH的体积/mL | 收集到气体体积/mL |
| 1 | 0.9 | 20.0 | ─ | 1008 |
| 2 | 0.9 | 30.0 | ─ | 1008 |
| 3 | 0.9 | ─ | 20.0 | 672 |
| 4 | 0.9 | ─ | 30.0 | 672 |
（2）请计算固体中铝、镁的物质的量．