题目内容
5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律．如：Na2O2+SO2→Na2SO4、Na2O2+SO3→Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是（ ）| A． | 2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑ | B． | 2Na2O2+P2O3→Na4P2O7 | ||
| C． | 2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑ | D． | 2 Na2O2+2 N2O5→4NaNO3+O2↑ |
分析 题给信息为：Na2O2可与某些元素的最高价氧化物反应，生成对应的盐（或碱）和O2，Na2O2具有强氧化性，与所含元素不是最高价态的氧化物反应时，只生成相对应的盐，不生成O2．
解答 解：A、七氧化二锰是最高价态的锰的氧化物，NaMnO4中的锰为+7价，符合上述规律，故A正确；
B、三氧化二磷不是最高正价，生成Na4P2O7，符合上述规律，故B正确；
C、三氧化二氮不是最高价态的氮的氧化物，不符合上述规律，故C错误；
D、五氧化二氮是最高价态的氮的氧化物，因此过氧化钠与五氧化二氮反应生成硝酸钠和氧气，故D正确；
故选C．
点评 本题根据题目信息得出规律，主要考查化学方程式的书写，理解反应规律是解题关键，难度较大．
练习册系列答案
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15．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ）
| A． | 加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等 | |
| B． | 加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 | |
| C． | 降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数 | |
| D． | 增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 |
16．现有一种铝和镁的混合物样品．某学生分别取0.9g此样品进行四次反应，并收集标准状况的氢气．有关数据记录如下表：
（1）请写出固体与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）请计算固体中铝、镁的物质的量．
| 实验序号 | 固体质量 | 加入某浓度盐酸的体积/mL | 加入某浓度NaOH的体积/mL | 收集到气体体积/mL |
| 1 | 0.9 | 20.0 | ─ | 1008 |
| 2 | 0.9 | 30.0 | ─ | 1008 |
| 3 | 0.9 | ─ | 20.0 | 672 |
| 4 | 0.9 | ─ | 30.0 | 672 |
（2）请计算固体中铝、镁的物质的量．
13．在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量（mg） | 255 | 385 | 459 |
| 标准状况下气体的体积（mL） | 280 | 336 | 336 |
| A． | 甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的 | B． | 盐酸的物质的量浓度为0.8mol L-1 | ||
| C． | 合金中镁、铝的物质的量之比为1：1 | D． | 丙组中铝的物质的量为0.0045mol |
请根据以下知识解答
（R代表烃基，下同．）
．
．
14．
往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | a=25mL | B． | b=33mL | C． | c=100mL | D． | m=0.195g |
8．100mL 6mol•L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
| A． | Na2CO3固体 | B． | 3 mol•L-1的H2SO4溶液 | ||
| C． | CH3COOK溶液 | D． | KNO3溶液 |