题目内容
20．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）| A． | PH=12的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 能使pH试纸变红色的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SO42- | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br- | |
| D． | 澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、SO42- |
分析 A．PH=12的溶液，显碱性；
B．能使pH试纸变红色的溶，显酸性；
C．离子之间结合生成络离子，离子之间发生氧化还原反应；
D．MnO4-为紫色．
解答 解：A．PH=12的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、HCO3-，故A错误；
B．能使pH试纸变红色的溶，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．Fe3+、SCN-结合生成络离子，I-、Fe3+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；
D．MnO4-为紫色，与无色不符，且ClO-、Al3+相互促进水解，不能共存，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应等离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．
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10．下列各组离子水溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | I-、ClO-、NO3-、H+ | B． | Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- | ||
| C． | H+、K+、AlO2-、HSO3- | D． | Ca2+、Na+、SO42-、CO32- |
11．反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑ | |
| B． | 氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O | |
| C． | 钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH- | |
| D． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
8．下列物质中属于电解质是（ ）
| A． | 液态溴化氢 | B． | 蔗糖 | C． | 铝 | D． | 硝酸溶液 |
15．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ）
| A． | 加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等 | |
| B． | 加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 | |
| C． | 降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数 | |
| D． | 增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 |
5．下列关于氯水的叙述，正确的是（ ）
| A． | 新制氯水中只含Cl2和H2O 分子 | |
| B． | 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 | |
| C． | 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 | |
| D． | 氯水放置数天后酸性将变强 |
12．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：4OH-+4e-═2H2O+O2↑ | |
| D． | 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| B． | 将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O） | |
| C． | 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| D． | 向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
请根据以下知识解答
（R代表烃基，下同．）
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