题目内容
4．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 | |
| B． | 1摩尔H2SO4的质量为98g/mol | |
| C． | 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 mol | |
| D． | 1摩尔氢气分子可以表示为1mol H2 |
分析 A．摩尔是物质的量的单位；
B．质量单位是g，n=$\frac{m}{M}$计算质量；
C．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确；
D．物质的量需要指明微粒种类，分子可以用化学式表示；
解答 解：A．物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B.1摩尔H2SO4的质量为98g，故B错误；
C．是以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故C错误；
D．物质的量表示的是微观粒子的物理量，需要指明所表示的微粒种类，1摩尔氢气分子可以表示为1molH2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查物质的量的单位，摩尔是单位不是物理量，质量与摩尔质量的单位易混淆，微粒的指定要有明确性，这些都是化学用语使用不规范，题目较简单．
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14．某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中溶液pH=b．下列叙述中，错误的是（ ）
| A． | t℃时，HA的Ka=10-2b/1000a/MV | |
| B． | 物质的量浓度：c（HA）=1000a/MV mol•L-1 | |
| C． | t℃时，HA的溶解度：S=100a/ρV g | |
| D． | HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100% |
15．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ）
| A． | 加催化剂，v（正）和v（逆）都发生变化，且变化的倍数相等 | |
| B． | 加压，v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 | |
| C． | 降温，v（正）和v（逆）都减少，且v（正）减少倍数大于v（逆）减少倍数 | |
| D． | 增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数 |
12．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| C． | 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：4OH-+4e-═2H2O+O2↑ | |
| D． | 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- |
19．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 反应中转移电子为0.04 mol | B． | Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2 | ||
| C． | 溶液Q比原溶液增重了 1.28 g | D． | 3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L |
9．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与CH3COONa溶液混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| B． | 将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O） | |
| C． | 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| D． | 向0.10mol•L-1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
16．现有一种铝和镁的混合物样品．某学生分别取0.9g此样品进行四次反应，并收集标准状况的氢气．有关数据记录如下表：
（1）请写出固体与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）请计算固体中铝、镁的物质的量．
| 实验序号 | 固体质量 | 加入某浓度盐酸的体积/mL | 加入某浓度NaOH的体积/mL | 收集到气体体积/mL |
| 1 | 0.9 | 20.0 | ─ | 1008 |
| 2 | 0.9 | 30.0 | ─ | 1008 |
| 3 | 0.9 | ─ | 20.0 | 672 |
| 4 | 0.9 | ─ | 30.0 | 672 |
（2）请计算固体中铝、镁的物质的量．
13．在标准状况下进行下列实验，各取30.0mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金的粉末产生气体，有关数据如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量（mg） | 255 | 385 | 459 |
| 标准状况下气体的体积（mL） | 280 | 336 | 336 |
| A． | 甲、乙组的实验中，盐酸均是过量的 | B． | 盐酸的物质的量浓度为0.8mol L-1 | ||
| C． | 合金中镁、铝的物质的量之比为1：1 | D． | 丙组中铝的物质的量为0.0045mol |
14．
往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
往100mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴入浓度均为0.1mol/L的氯化铝和盐酸的混合溶液，测得生成沉淀的质量（g）与滴入的混合液的体积（mL）的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | a=25mL | B． | b=33mL | C． | c=100mL | D． | m=0.195g |