题目内容
甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应．用化学用语回答下列问题：（1）甲的阴离子的结构示意图为
（2）丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为
（3）写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式
（4）丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为
（5）按如图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家庭用水的消毒．写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应，则丁为铝元素，戊为硫或氯，由于在第三周期戊后面还有己，所以戊为硫元素，已为氯元素，丙、丁、戊处于同一周期，即为第三周期，则甲、乙为前两周期元素，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0，则乙为碳元素，甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，则甲为氢元素，甲、丙处于同一主族，丙为钠元素，据此答题．
解答：
解：甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素，丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应，则丁为铝元素，戊为硫或氯，由于在第三周期戊后面还有己，所以戊为硫元素，已为氯元素，丙、丁、戊处于同一周期，即为第三周期，则甲、乙为前两周期元素，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0，则乙为碳元素，甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，则甲为氢元素，甲、丙处于同一主族，丙为钠元素，
1）甲为氢，它的阴离子的结构示意图为
．用电子式表示二硫化碳的形成化合物的过程为
，
故答案为：；；
（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+；元素的非金属性越弱，对应 的氢化物还原性越强，所以在乙、戊、己的氢化物中还原性最弱的是HCl，
故答案 为：S2-＞Na+＞Al3+；HCl；
（3）由C、H两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质为乙炔，它的结构式为H-C≡C-H；乙炔与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时乙炔作还原剂在负极发生氧化反应，负极的反应式为 C2H2+4H2O-10e-=2CO2+10H+，
故答案为：H-C≡C-H； C2H2+4H2O-10e-=2CO2+10H+；
（4）氢氧化铝和氢氧化钠之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，这两种物质为氯化氢和硫化钠或硫氢化钠，该化学方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S 或 Na2S+H2S=2 NaHS，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；NaHS+HCl=NaCl+H2S 或 Na2S+H2S=2 NaHS；
（5）按如图电解氯化钠的饱和溶液，先生成氯气和氢氧化钠以及氢气，氯气和氢氧化钠再反应生成次氯酸钠和氯化钠，电解池中发生反应的总反应方程式为NaCl+H2O
NaClO+H2↑，
故答案为：NaCl+H2O
NaClO+H2↑．
1）甲为氢，它的阴离子的结构示意图为
．用电子式表示二硫化碳的形成化合物的过程为，故答案为：
；；（2）电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为S2-＞Na+＞Al3+；元素的非金属性越弱，对应 的氢化物还原性越强，所以在乙、戊、己的氢化物中还原性最弱的是HCl，
故答案 为：S2-＞Na+＞Al3+；HCl；
（3）由C、H两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质为乙炔，它的结构式为H-C≡C-H；乙炔与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时乙炔作还原剂在负极发生氧化反应，负极的反应式为 C2H2+4H2O-10e-=2CO2+10H+，
故答案为：H-C≡C-H； C2H2+4H2O-10e-=2CO2+10H+；
（4）氢氧化铝和氢氧化钠之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，这两种物质为氯化氢和硫化钠或硫氢化钠，该化学方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H2S 或 Na2S+H2S=2 NaHS，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；NaHS+HCl=NaCl+H2S 或 Na2S+H2S=2 NaHS；
（5）按如图电解氯化钠的饱和溶液，先生成氯气和氢氧化钠以及氢气，氯气和氢氧化钠再反应生成次氯酸钠和氯化钠，电解池中发生反应的总反应方程式为NaCl+H2O
| ||
故答案为：NaCl+H2O
| ||
点评：本题主要考查了电子式、元素周期律、原电池反应、电解池反应等知识，有一定的综合性，中等难度，元素推断是解题的关键，答题时注意常见元素化合物知识的灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| B、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a |
| C、物质的量浓度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）? |
| D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A、A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0 |
| B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 |
| C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆） |
| D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% |
水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自 （ ）
①工业生产中废渣、废液的任意排放
②农业生产中农药、化肥的过量使用
③城市生活污水的任意排放
④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．
①工业生产中废渣、废液的任意排放
②农业生产中农药、化肥的过量使用
③城市生活污水的任意排放
④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．
| A、①② | B、②③④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（ ）
| A、CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl；Cu2++20H═Cu（OH）2↓ |
| B、BaSO4+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；SO42-+2H+═CO2↑+H2O |
| C、Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 Ca2++CO32-═CaCO3↓ |
| D、2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O；H++OH-═H2O |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）| A、化合物YZ4比化合物XZ熔点高 |
| B、W与X，W与Z均能形成某种具有漂白性的化合物，但原理不同 |
| C、化合物X2YW3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂 |
| D、Y的氧化物与Z的氢化物、X的最高价氧化物对应的水化物的溶液均能反应 |
为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）
| A、铜粉 |
| B、铁粉 |
| C、锌粉 |
| D、Fe3（SO4）3 |