题目内容

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液
B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤
C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2
D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2
A、AB、BC、CD、D
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：A．氯气和NaI反应生成NaCl，引入新杂质；
B．生成氯化钠，引入新杂质；
C．通入过量O2，引入新杂质；
D．向溶液中通入过量CO2，可生成碳酸氢钠．
解答： 解：A．氯气和NaI反应生成NaCl，引入新杂质，应加入溴水除杂，故A错误；
B．生成氯化钠，引入新杂质，应加入氨水除杂，故B错误；
C．通入过量O2，引入新杂质，故C错误；
D．向溶液中通入过量CO2，可生成碳酸氢钠，可除去杂质，故正确．
故选D．
点评：本题考查物质分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握有机物的性质及分离方法为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
练习册系列答案
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A、B、C、D是短周期元素，它们的离子具有相同的电子层结构，且半径依次减小．A与D的化合物X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应；B、C组成典型的离子化合物Y，其晶体结构类似于NaCl晶体；A与C以原子个数之比1：1组成化合物Z．
（1）写出Z的电子式
 
；
（2）C元素焰色反应的颜色为
 
；试从原子结构的角度解释其原因
 
；
（3）B、C、D可组成离子化合物CmDBn，其晶体结构单元如右图所示．阳离子Cx+（○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部（内部有9个○，1个位于体心，另8个位于大正方体被等分为8个小正方体后的体心）；     阴离子DBnmx-（●表示）位于该正方体的顶点和面心．则：x=
 
、m=
 
、n=
 
．已知该晶体的密度为a g/cm3，则该晶体中阳离子间的最近距离为
 
．
已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
 

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Y-）=
 
mol/L
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
 

②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
请通过计算，简述能否实现转化的理由是：
 
．
阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，其不可能有的性质为（　　）
A、该物质可以与氢气发生加成
B、该物质能发生酯化反应
C、该物质可水解生成水杨酸
D、该物质极易溶于水和有机溶剂
化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m1 g；②称量装有试样的坩埚质量为m2g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m3 g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m4g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为
 
．
乙方案：
在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.100 0mol?L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H++CO32-=HCO3-）．重复上述操作两次．
（3）根据下表数据，样品中w（Na2CO3）=
 
．
滴定
次数		样品的质量/g稀盐酸的体积/mL
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
10.320 01.0221.03
20.320 02.0021.99
30.320 00.2020.20
（4）如果滴定后俯视读数，w（Na2CO3）
 
（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？
 
（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和
 
（填写字母标号）进行实验．

（7）实验时还需要知道的物理量是
 
．
下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（　　）
A、生石灰B、浓硫酸
C、无水硫酸铜D、金属钠
下列说法正确的是（　　）
A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
B、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
C、物质的量浓度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）?
D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
钨是熔点最高的金属，主要用于生产特种钢和制造灯泡的钨丝，工业上采用高温用H2还原WO3制取
（1）许多反应中均有氢气成成，铁粉在高温下雨水蒸气反应生成氢气的化学方程式
 
；
（2）工业上从白钨矿（主要成分是CaWO4）制取WO3的过程中涉及反应：CaWO4（s）+NaCO3（aq）?CaCO3（s）+NaWO4（aq），已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，若反应到达平衡后溶液中c（CO32-）：c（WO4 2-）=1：3，则Ksp（CaWO4）=
 
．
（3）将一定质量的置于密闭容器中，充入氢气发生反应：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（aq），下图是混合气体中的物质的量的比随着时间变化的图象，其中第4min前反应的温度维持在T1℃，第4min时降低并维持温度为T2℃．

①计算第一此达到平衡时，H2的平衡转化率α（　　）=
 
，该反应为
 
（填“吸热”或“放热”）
②若第8min时缩小容器体积，则
n(H2O)
H2
将
 
（填“增大”、“减少”或“不变”）；
③若反应器容积为0.5L，第2min时测得固体的质量减少了4.80g，则0～2min内H2的平均反应速率为
 
．
（4）实际生产中WO3经如下的两部反应还原为W．
WO3（s）+H2（g）═WO2（s）+H2O（g），△H=a KJ?mol-1．
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（aq），△H=b KJ?mol-1．
则W（s）+3WO3（s）═3WO2（s），△H=
 
KJ?mol-1．
水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自 （　　）
①工业生产中废渣、废液的任意排放  
②农业生产中农药、化肥的过量使用  
③城市生活污水的任意排放  
④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．
A、①②B、②③④
C、①③④D、①②③④

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