只用一种试剂就能将NH4Cl.NaCl.AlCl3.MgCl2四种无色透明溶液区别出来.这种试剂可以是( ) A.氨水B.氯化钙溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

只用一种试剂就能将NH₄Cl、NaCl、AlCl₃、MgCl₂四种无色透明溶液区别出来，这种试剂可以是（　　）

A、氨水	B、氯化钙溶液
C、氢氧化钠溶液	D、稀硫酸

考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题

分析：四种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而AgNO₃溶液不能达到目的，且氯化钙与四种氯化物都不反应，利用金属氢氧化物的溶解性来鉴别，因又涉及到Al³⁺和Mg²⁺的鉴别，因此必需选强碱．

解答： 解：A．加入氨水，AlCl₃、MgCl₂都生成沉淀，NH₄Cl、NaCl都不反应，不能鉴别，故A错误；
B．加入氯化钙，都不反应，不能鉴别，故B错误；
C．加入氢氧化钠，NH₄Cl生成刺激性气味的气体，NaCl不现象，AlCl₃先生成沉淀，后溶解，MgCl₂只生成沉淀，现象各不相同，可鉴别，故C正确；
D．加入稀硫酸，都不反应，不能鉴别，故D错误．
故选C．

点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．

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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．Y、Z、L 与X形成的简单化合物的空间构型分别为正四面体、三角锥形、折线形，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）L元素的元素符号为

；Y在元素周期表中的位置为

；X、L、M的简单离子半径从大到小的顺序是

（用元素离子符号表示）．
（2）Y、Z可形成一种晶体A，A晶体的构成微粒间只以单键结合且Y、Z原子均达到8电子稳定结构．写出A的化学式

；下列关于A晶体的说法错误的是

．
a．该晶体属于原子晶体，硬度比金刚石更大
b．该晶体中每个Y原子连接4个Z原子，每个Z原子连接3个Y原子
c．该晶体中Z原子与所连原子形成正四面体结构
d．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
（3）E与Z同一主族，E原子比Z原子多两个电子层，则E的原子序数为

，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R．写出阳极生成R的电极反应式：

下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）

A、H⁺、Na⁺、NO₃^-、Cu²⁺

B、Ba²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、Mg²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

D、NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、Mg²⁺

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10^-10，Ksp（AgY）=1.0×10^-12，Ksp（AgZ）=8.7×10^-17；
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中c（Y^-）=

mol/L
（4）①由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

②在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
请通过计算，简述能否实现转化的理由是：

已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定：

烃A有如图的转化关系：

（1）写出B的分子式

、C的结构简式

；
（2）D中含氧官能团的名称为

，指出反应⑥的反应类型：

．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学反应方程式：

．
（4）F是一种高聚物，由E生成F的化学方程式为

（5）E有多种同分异构体，符合下列条件的共有

种．
①属于芳香化合物；②能使FeCl₃溶液发生显色反应；③含有酯的结构； ④苯环上有两个取代基．
其中核磁共振氢谱图中有6组吸收峰，其面积之比为1：2：2：2：2：1的有机物结构简式为

阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，其不可能有的性质为（　　）

A、该物质可以与氢气发生加成

B、该物质能发生酯化反应

C、该物质可水解生成水杨酸

D、该物质极易溶于水和有机溶剂

化学兴趣小组设计实验，测定Na₂CO₃与NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的质量分数．
甲方案：
实验步骤为：①称量空坩埚的质量为m₁ g；②称量装有试样的坩埚质量为m₂g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为m₃ g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为m₄g．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为

．
（2）计算Na₂CO₃质量分数必须用到的测定数据为

．
乙方案：
在天平上准确称取0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.100 0mol?L^-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色（发生的反应为H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-）．重复上述操作两次．
（3）根据下表数据，样品中w（Na₂CO₃）=

滴定次数	样品的质量/g	稀盐酸的体积/mL
滴定次数	样品的质量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.320 0	1.02	21.03
2	0.320 0	2.00	21.99
3	0.320 0	0.20	20.20

（4）如果滴定后俯视读数，w（Na₂CO₃）

（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．
（5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？

（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
（6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和

（填写字母标号）进行实验．

（7）实验时还需要知道的物理量是

下列说法正确的是（　　）

A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂、②NH₄Cl、③CH₃COONH₄、④NH₃?H₂O其c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B、某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

C、物质的量浓度相等的H₂S、NaHS混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）?

D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

一定条件下进行反应：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

A、A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.22 mol?L^-1，则反应的△H＜0

B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%