题目内容
硼是广泛存在于自然界的非金属元素，硼及其化合物具有广泛的用途．
（1）工业上冶炼硼可用热还原法或电解法等
①试写出Mg还原B2O3的化学方程式 ；
②电解熔融B2O3（非电解质）及助溶剂，电解总反应为：2B2O3═4B+3O2↑．则阴极的电极反应式为 ；
（2）配平下列方程式：
B+ OH-+ NO3--- BO2-+ NO2-+
（3）无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，核磁共振硼谱显示只有一种化学环境的B，其结构和性质与苯十分相似该无机物的结构式可能为 ；
（4）0.1mol/LNa2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-．
①则Na2[B4O5（OH）4]水解反应的离子方程式为 ；
②硼酸溶液电离出B（OH）4-的电离方程式为 ；
③Na2[B4O5（OH）4]溶液中c（H3BO3） c[B（OH）4-]（选填：“＞”、“＜”、“=”）
（1）工业上冶炼硼可用热还原法或电解法等
①试写出Mg还原B2O3的化学方程式
②电解熔融B2O3（非电解质）及助溶剂，电解总反应为：2B2O3═4B+3O2↑．则阴极的电极反应式为
（2）配平下列方程式：
（3）无机物B3N3H6是一种平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，核磁共振硼谱显示只有一种化学环境的B，其结构和性质与苯十分相似该无机物的结构式可能为
（4）0.1mol/LNa2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-．
①则Na2[B4O5（OH）4]水解反应的离子方程式为
②硼酸溶液电离出B（OH）4-的电离方程式为
③Na2[B4O5（OH）4]溶液中c（H3BO3）
考点：电解原理,离子方程式的书写,氧化还原反应方程式的配平
专题：
分析：（1）①Mg还原B2O3生成硼和氧化镁；
②电解时阴极发生还原反应，据反应前后化合价变化书写；
（2）B由0价升高到BO2-的+3价，NO3-中的氮由+5价降到NO2-中的氮由+3价，根据得失电子守恒配平；
（3）B和N都是三键结构，B3N3H6是平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，和苯环类似，以此推断；
（4）Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-，可据原子守恒写出①②的方程式；据Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-，结合②可知，H3BO3电离除生成B（OH）4-外还生成H+，会导致c（H+）增大，而溶液显碱性，应是B（OH）4-减少，水解生成B（OH）3和OH-．
②电解时阴极发生还原反应，据反应前后化合价变化书写；
（2）B由0价升高到BO2-的+3价，NO3-中的氮由+5价降到NO2-中的氮由+3价，根据得失电子守恒配平；
（3）B和N都是三键结构，B3N3H6是平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，和苯环类似，以此推断；
（4）Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-，可据原子守恒写出①②的方程式；据Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-，结合②可知，H3BO3电离除生成B（OH）4-外还生成H+，会导致c（H+）增大，而溶液显碱性，应是B（OH）4-减少，水解生成B（OH）3和OH-．
解答：
解：（1）①Mg还原B2O3生成硼和氧化镁，方程式为：B2O3+3Mg=2B+3MgO，故答案为：B2O3+3Mg=2B+3MgO；
②电解时阴极发生还原反应，生成B的反应为：B2O3+6e-═2B+3O2-，故答案为：B2O3+6e-═2B+3O2-；
（2）B由0价升高到BO2-的+3价，NO3-中的氮由+5价降到NO2-中的氮由+3价，根据得失电子守恒，则B×2，NO3-×3，所配的方程式为2B+2OH-+3NO3-═2BO2-+3NO2-+H2O，故答案为：2；2；3；2；3；H2O；
（3）B和N都是三键结构，B3N3H6是平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，和苯环类似，N与B之间单双键交替，结构为
，故答案为：；
（4）①Na2[B4O5（OH）4]能水解生成H3BO3和B（OH）4-，可据原子守恒和电荷守恒写出其水解方程式：B4O5（OH）42-+5H2O=2H3BO3+2B（OH）4-，
故答案为：B4O5（OH）42-+5H2O=2H3BO3+2B（OH）4-；
②硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，故答案为：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+；
③Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-，硼酸电离显酸性，四羟基和硼酸根离子水解显碱性，可见水解程度大，所以c（H3BO3）大，
故答案为：＞．
②电解时阴极发生还原反应，生成B的反应为：B2O3+6e-═2B+3O2-，故答案为：B2O3+6e-═2B+3O2-；
（2）B由0价升高到BO2-的+3价，NO3-中的氮由+5价降到NO2-中的氮由+3价，根据得失电子守恒，则B×2，NO3-×3，所配的方程式为2B+2OH-+3NO3-═2BO2-+3NO2-+H2O，故答案为：2；2；3；2；3；H2O；
（3）B和N都是三键结构，B3N3H6是平面结构分子，有两种化学环境不同的氢，11BNMR谱只有一组峰，和苯环类似，N与B之间单双键交替，结构为
，故答案为：
；（4）①Na2[B4O5（OH）4]能水解生成H3BO3和B（OH）4-，可据原子守恒和电荷守恒写出其水解方程式：B4O5（OH）42-+5H2O=2H3BO3+2B（OH）4-，
故答案为：B4O5（OH）42-+5H2O=2H3BO3+2B（OH）4-；
②硼酸电离出四羟基和硼酸根和氢离子，方程式为：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，故答案为：H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+；
③Na2[B4O5（OH）4]溶液pH约为9.6，能水解生成H3BO3和B（OH）4-，硼酸电离显酸性，四羟基和硼酸根离子水解显碱性，可见水解程度大，所以c（H3BO3）大，
故答案为：＞．
点评：本题考查角度独到，有一定难度，特别是（3）的③，水解后产物水解导致溶液显碱性，不太适合学生练习．
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下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
| A、H+、Na+、NO3-、Cu2+ |
| B、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42- |
| C、Mg2+、K+、OH-、NO3- |
| D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3?H2O其c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| B、某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a |
| C、物质的量浓度相等的H2S、NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）? |
| D、AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl- （aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 |
对反应A（g）+3B（g）?2C（g）来说，下列反应速率中最快的是（ ）
| A、v（A）=0.3 mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=0.6 mol?L-1?s-1 |
| C、v（C）=0.5 mol?L-1?min-1 |
| D、v（A）=0.1 mol?L-1?s-1 |
一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
| n（Cl2）/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
| A、A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol?L-1，则反应的△H＜0 |
| B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变 |
| C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆） |
| D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60% |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（ ）| A、化合物YZ4比化合物XZ熔点高 |
| B、W与X，W与Z均能形成某种具有漂白性的化合物，但原理不同 |
| C、化合物X2YW3既含离子键，又含共价键，可做粘胶剂和防火剂 |
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