Question

15．在某2L的密闭容器中，充入2molN₂、8molH₂，一定条件下，发生反应：N₂+3H₂?2NH₃；经过5min达化学平衡，此时H₂的物质的量是5mol．则（　　）

• A． N₂的消耗量是3.0mol
• B． N₂的平均速率是0.5mol•（L•min）^-1
• C． N₂的平衡浓度是1.0mol•L^-1
• D． N₂反应的量占原物质的量的百分数是50%

Answer 1

分析 平衡时氢气的物质的量为5mol，则反应消耗氢气的物质的量为：8mol-5mol=3mol，根据反应方程式可知平衡时消耗氮气的物质的量为：3mol×$\frac{1}{3}$=1mol；根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出氮气的平均速率；根据c=$\frac{n}{V}$计算出氮气的平衡浓度；根据$\frac{反应消耗氮气的物质的量}{2mol}$×100%计算出N₂反应的量占原物质的量的百分数．

解答 解：A．平衡时氢气的物质的量为5mol，则反应消耗氢气的物质的量为：8mol-5mol=3mol，根据反应方程式可知平衡时消耗氮气的物质的量为：3mol×$\frac{1}{3}$=1mol，故A错误；
B．氮气的平均速率为：$\frac{\frac{1mol}{2L}}{5min}$=0.1mol•（L•min）^-1，故B错误；
C．氮气的平衡浓度为：$\frac{2mol-1mol}{2L}$=0.5mol/L，故C错误；
D．N₂反应的量占原物质的量的百分数为：$\frac{2mol-1mol}{2mol}$×100%=50%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度不大，涉及化学反应速率、物质的量浓度、转化率的计算，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．