Question

20．在25℃下，向1L pH=10的KOH溶液中逐滴加酒石酸（酒石酸用H₂T表示，其酸性略大于H₂CO₃）．加入的酒石酸体积（y）与溶液中由1m由水电离出的c（0H^-）的关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

• A． a点溶液中：水电离出的c（H⁺）=1×10^-10m01•L^-1
• B． b点溶液中：c（H⁺）=1×10^-7m01•L^-1
• C． c点溶液中：c（K⁺）＞c（HT^-）＞c（T^2-）
• D． d点溶液中：c（K⁺）=2c（T^2-）+c（HT^-）

Answer 1

分析 A、pH=10的KOH溶液水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1；
B、在25℃时，水的离子积常数是1×10^-14mol/L，由c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1；
C、c点溶液中：水的电离促进程度最大，所以是K₂T溶液；
D、d点溶液根据电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（T^2-）+c（HT^-）+c（OH^-），而d点溶液中c（H⁺）=c（OH^-）．

解答 解：A、pH=10的KOH溶液水电离出的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1，故A正确；
B、在25℃时，水的离子积常数是1×10^-14mol/L，由c（OH^-）=1×10^-7mol•L^-1，所以c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1，故B正确；
C、c点溶液中：水的电离促进程度最大，所以是K₂T溶液，所以离子浓度大小为：c（K⁺）＞c（T^2-）＞c（HT^-），故C错误；
D、d点溶液根据电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=2c（T^2-）+c（HT^-）+c（OH^-），而d点溶液中c（H⁺）=c（OH^-），所以c（K⁺）=2c（T^2-）+c（HT^-），故D正确；
故选C．

点评 本题考查了酸碱反应后溶液酸碱性分析判断，离子浓度大小比较，盐类水解，溶度积常数的计算分析，影响水电离的因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．