题目内容

17．下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（　　）
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．当反应达到限度时，无论外界条件如何变化，反应体系内各物质含量始终不变
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

分析 化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益．

解答 解：A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故A正确；
B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确；
C．当反应达到限度时，若保持外界条件不变时，反应体系内各物质含量始终不变，外界条件改变，平衡被破坏，需重新建立平衡，故C错误；
D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率和化学平衡移动的问题，题目难度不大，学习中注重相关基础知识的把握．

练习册系列答案
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15．在某2L的密闭容器中，充入2molN2、8molH2，一定条件下，发生反应：N2+3H2?2NH3；经过5min达化学平衡，此时H2的物质的量是5mol．则（　　）
A．N2的消耗量是3.0mol
B．N2的平均速率是0.5mol•（L•min）-1
C．N2的平衡浓度是1.0mol•L-1
D．N2反应的量占原物质的量的百分数是50%
8．亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行多角度探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
甲同学用沉淀分析法
经查：常温下Ksp（AgNO2）=2×10-8，Ksp（AgCl）=1.8×10-10．分别向盛有5mL 0.0001 mol/L两种盐溶液的试合中同时逐滴滴加0.0001mol•L-1硝酸银溶液，先生成沉淀的是装有NaCl溶液的试管．
乙同学侧定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1 mol•L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性．该溶液呈碱性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用离子方程式解释）．
（二）该小组用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4一反应生成NO3一和Mn2+•
（1）使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止．
（2）装置A中反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
装置C 中盛放的药品是C；（填字母代号）
A．浓硫酸 B．NaOH 溶液 C．水 D．四氯化碳
仪器F的作用防止水蒸气进入．
（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250.0 mL溶液，取25.00mL溶液于锥形
瓶中，用0.1000mol/L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数1234
消耗KMnO4溶液体积/mL20.720.1220.0019.88
①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bc（填字母代号）．
a．锥形瓶洗净后未干燥
b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
c．滴定终点时仰视读数
②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．
③该样品中亚硝酸钠的质量分数为69%．
5．铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．
（1）单质铜用途之一是制备电路板，制备电路板时的腐蚀液是FeCl3，写出制备电路板时反应的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）在加热条件下，新制的Cu（OH）2浊液可用于检测尿液中是否含有葡萄糖，当产生红色不溶物时，表明尿液中含有葡萄糖，当尿液中不含葡萄糖时，加热时往往会有黑色固体出现，原因是Cu（OH）2分解生成黑色的CuO．
（3）已知室温时，Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuI）=1.1×10-12．氧化性Cu2+＞I2，向CuCl2溶液中滴加过量的KI溶液．此过程中发生的氧化还原反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓+I2 和2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，有同学认为最终的沉淀物中没有CuCl，他做出此结论的依据是由于KI过量，而且CuI溶度积远远小于CuCl．
（4）CuH是一种红棕色固体，不稳定，易在空气、氯气等氧化剂中燃烧，在65℃时将次磷酸（H3PO2）加到 CuSO4溶液可得到CuH．
①CuH在氯气中燃烧时的产物是2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl．
②完成下列化学方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O═4CuH↓+3H3PO4+4H2SO4
（5）纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，制备它的原理之一如图所示：
阳极上的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+，电解过程中，溶液的pH变化情况是不变（填“增大”、“不变”、“減小”或“无法确定”）．电解时总反应方程式为H2O+2Cu $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．
12．为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或答“B中无明显变化，C中产生黑色沉淀”）．
（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X2-）．以下是检验阴离子（X2-）的两种实验方案，你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO3，它能将SO32-氧化成SO42-，不能判定是否生成SO42-；．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀盐酸，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na2SO3固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2S+3Na2SO4．
2．某气态烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A也是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应．根据该图回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：CH2=CH2；
（2）写出反应④的反应类型：加成反应；
（3）请书写以下反应的化学方程式：
A→D：CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，
B→C：CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；
（4）由图可知：由A合成C可通过两种途径：途径Ⅰ，利用反应①⑤；途径Ⅱ，利用反应②；
途径：II（填Ⅰ或Ⅱ）更合理，理由：途径II步骤少且产物纯净，途径I可能产生较多副产物．
9．有机物 ①CH2OH（CHOH）4CHO，②CH3CH2CH2OH，③CH2═CH-CH2OH，④CH2═CH-COOCH3，⑤CH2═CH-COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）
A．③⑤B．②④C．①③⑤D．①③
6．共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（　　）
A．冰B．过氧化钠C．氯化钠D．白磷
7．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征．以下各组微粒结构不相似的是（　　）
A．CO和N2B．O3和NO2-C．N2H4和C2H4D．CO2和N2O

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