题目内容
3．反应类型有：①取代反应、②加成反应、③消去反应、④酯化反应、⑤加聚反应、⑥缩聚反应、⑦还原反应，其中在有机物中引入羟基的反应类型有（ ）| A． | ①②③④ | B． | ①②⑦ | C． | ⑤⑥⑦ | D． | ③④⑤⑥ |
分析 酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而-CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成-CH2OH，酯的水解可生成醇-OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，-CHO氧化生成-COOH也可引入-OH，以此解答该题．
解答 解：①取代反应可以引入羟基，如卤代烃水解，故正确；
②加成反应可以引入羟基，如烯烃与水的加成反应，故正确；
③消去反应不可以引入羟基，可以消除羟基，故错误；
④酯化反应不能引入羟基，可以消除羟基，故错误；
⑤加聚反应中碳碳双键或三键转化为饱和键，则不能引入羟基，故错误；
⑥缩聚反应中-OH、-COOH发生酯化反应，不能不能引入羟基，故错误；
⑦还原反应可以引入羟基，如醛、酮与氢气的加成反应，故正确．
所以①②⑦正确，
故选B．
点评 本题考查有机物合成知识，为高频考点，侧重合成反应中羟基的引入的考查，题目难度不大，注意把握官能团的性质和转化即可解答该题．
练习册系列答案
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13．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂 | |
| B． | 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水 | |
| C． | 向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇 | |
| D． | 向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚 |
14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 | |
| B． | 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多 | |
| C． | 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3 | |
| D． | NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 |
．
18．可逆反应2NO2═2NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变．
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
8．某有机物M的结构简式如图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）| A． | 1 mol M最多能与10×22.4 L氢气（标准状况）发生加成反应 | |
| B． | 1 mol M最多能与2 mol Na HCO3反应 | |
| C． | 1 mol M最多能与5 mol NaOH反应 | |
| D． | 1 mol M最多能与2 mol Na反应 |
15．在某2L的密闭容器中，充入2molN2、8molH2，一定条件下，发生反应：N2+3H2?2NH3；经过5min达化学平衡，此时H2的物质的量是5mol．则（ ）
| A． | N2的消耗量是3.0mol | |
| B． | N2的平均速率是0.5mol•（L•min）-1 | |
| C． | N2的平衡浓度是1.0mol•L-1 | |
| D． | N2反应的量占原物质的量的百分数是50% |
12．下列实验装置不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置验证牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 用图2所示装置可在实验室制备蒸馏水 | |
| C． | 用图3所示装置可以进行NaCl与NH4Cl、NaCl与I2的分离 | |
| D． | 用图4所示装置进行CH4取代反应的实验 |
铜是人类最早利用的金属之一，铜能形成多种重要的化合物．