Question

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120g•mol^-1
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数相等．
（3）4g H₂与22.4L（标准状况）CO₂相比，所含分子数目较多的是H₂．
（4）3.01×10²³个CO₂分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H₂O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；氢氧化钡Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）由质量守恒可知，C的质量为16g+20g-30g=6g，结合M=$\frac{m}{n}$计算；
（2）结合m=nM计算及分子构成计算；
（3）结合n=$\frac{m}{M}$、n=$\frac{V}{Vm}$计算；
（4）结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$、V=nVm、m=nM计算；
（5）硫酸铵、氢氧化钡均为强电解质，完全电离，遵循电荷、原子守恒．

解答 解：（1）由质量守恒可知，C的质量为16g+20g-30g=6g，C的摩尔质量为$\frac{6g}{0.05mol}$=120g•mol^-1，故答案为：120g•mol^-1；
（2）由0.3mol×17g/mol≠0.4mol×44g/mol，原子的物质的量为0.3mol×4=0.4mol×3，可知二者质量不相等，原子数相等，故答案为：不相等；相等；
（3）二者的物质的量分别为$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol、$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，则所含分子数目较多的是H₂，故答案为：H₂；
（4）3.01×10²³个CO₂分子中含$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$×2=1mol氧原子，在标准状况下其体积为$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$×22.4L/mol=11.2L，它与1mol×18g/mol=18g H₂O含有相同的氧原子数，
故答案为：1；11.2； 18；
（5）电离方程式分别为（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-、Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故答案为：（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意物质的构成及基本计算公式的应用，题目难度不大．