A.B.C.D为四种可溶性的盐.它们的阳离子分别可能是Ba2+.Ag+.Na+.Cu2+中的某一种.阴离子分别可能是NO3-.SO42-.Cl-.CO32-中的一种．(离子在物质不能重复出现)①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中.只有C盐的溶液呈蓝色,②若向①的四支试管中分别加入盐酸.B盐的溶液有沉淀生成.D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的一种．（离子在物质不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．
（2）写出C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（3）C溶液中阴离子的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-．

分析 Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以有CuSO₄；Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃，即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃，以此来解答．

解答解：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以有CuSO₄；Na⁺对应CO₃^2-为Na₂CO₃，即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；
②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃，
（1）由上述分析可知，A、B、C、D分别为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃，
故答案为：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）C与Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓，故答案为：Cu²⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（3）C溶液中阴离子的检验方法取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-，
故答案为：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO₄^2-．

点评本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子反应与现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意硫酸铜、硝酸银为推断的突破口，题目难度不大．

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实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为分液漏斗；D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
（2）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；C中反应生成NaNO₂的化学方程式是2NO+Na₂O₂=2NaNO₂．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是b．
a．取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO₂．
b．取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO₂．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

10．已知在通常状况下，1molCH₄完全燃烧能放出890kJ热量．天然气的主要成分是甲烷，请以甲烷为依据：
（1）粗略计算16kg天然气完全燃烧产生的热量是多少？
（2）已知使1kg水的温度升高1℃需热量4.18kJ，试计算烧开10L水，至少需要消耗甲烷的体积（标准状况下）．

7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）

14．工业中采用适当的催化剂利用反应CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）来制取甲醇．
维持体系的压强一定，温度为T时，在体积为2.0L的封闭容器内充入0.6mol CO和0，.4mol H₂，达到平衡时含有0.15mol CH₃OH（g），则该反应平衡常数K=65.33（保留两位小数），此时向容器中再通入0.7mol CO气体，则此平衡将逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移动．

4．（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120g•mol^-1
（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数相等．
（3）4g H₂与22.4L（标准状况）CO₂相比，所含分子数目较多的是H₂．
（4）3.01×10²³个CO₂分子中含1 mol氧原子，在标准状况下其体积为11.2L，它与18g H₂O含有相同的氧原子数．
（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH₄）₂SO₄=2NH₄⁺+SO₄^2-；氢氧化钡Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．

11．下列措施不能使3Fe（s）+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄（s）+4H₂（g）反应速率改变的是（　　）
①增加铁的用量
②恒压下增加水的用量
③用铁粉代替铁屑
④升温
⑤压强不变，充入N₂使容器体积增大．

9．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
	B．	500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
	C．	硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
	D．	对2HI?H₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深

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